Question

粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、 饱和K₂CO₃溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、  BaCl₂溶液  、Ba（NO₃）₂溶液

（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为             （填化学式）；

（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；

（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L^-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有  （填仪器名称）；需NaCl  g。

（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

若收集到的H₂为2 L，则同样条件下收集到的Cl₂体积   （填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：          （文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：               。

 

Answer 1

【答案】

（本小题12分）

（1）滴加顺序为： BaCl₂  、NaOH、 Na₂CO₃  ；（3分，其他合理答案也可）

（2）化学成分是   NaCl        （填化学式）；（1分）

（3）还有   500毫升容量瓶  （2分，未答出容量瓶不给分）11．7g（2分）

（4）  <   2 L，原因是：  氯气在水中有一定量的溶解  ；（各1分）    总反应方程式：NaCl+H₂O → NaClO + H₂ ↑ （条件：电解）   。（2分）

【解析】略