Question

【题目】如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是

A. 电极I作原电池的正极

B. 电极II的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

C. 该原电池的总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D. 盐桥中装有含氯化钾的球脂。K+移向FeCl3溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A、铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A正确；B、铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e－=Cu2＋，故B正确；C、该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋，故C错误；D、盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，K+移向FeCl3溶液，移向正极，故D正确；故选C。