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    11．写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+．次氯酸钠：NaClO═ClO-+Na+．

    分析 醋酸属于弱电解质，部分电离，应可逆号；
    次氯酸钠属于强电解质，完全电离，应等号；

    解答 解：醋酸为弱酸，属于弱电解质，部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；
    次氯酸钠为强电解质，完全电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式：NaClO═ClO-+Na+；
    故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+、NaClO═ClO-+Na+．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱电解质用可逆号．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．草酸的摩尔质量是90g/mol
    B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子
    C．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子
    D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验装置的说法中，正确的是（　　）
    A．
    用图装置，制取干燥纯净的NH3
    B．
    用图装置，实验室制备Fe（OH）2
    C．
    用图所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    D．
    用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加．W、X、Y的简单离子均能促进水的电离，W是非金属性最强的元素，Y元素原子的最外层电子数是X元素原子的最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：W＞YB．简单离子的半径：W＞X
    C．阴离子的还原性：Z＜WD．Y与Z能形成离子化合物Y2Z2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关有机化合物组成的叙述正确的是（　　）
    A．所有含碳元素的物质都是有机化合物
    B．有机化合物是指所有含碳的化合物
    C．CO、CO2是含碳化合物，所以它们是有机化合物
    D．有机物中一定含碳元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
    B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
    C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
    D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组的同学们对SO2通入漂粉精溶液的反应进行实验探究：
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
    （3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”），并说明理由因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀．
    （4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑．
    （5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化学式）；
    ②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+Cl-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
    （1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2．
    （2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示．
    ①在图示2的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
    ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为1mol．
    ③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-=Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解 、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
    （3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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