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    13．自水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（　　）
    A．AgNO3B．NaIC．NaOHD．AlCl3

    分析 自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题．

    解答 解：A．氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A错误；
    B．Cl2、HClO具有强氧化性，可与NaI发生氧化还原反应，不能用于配制NaI溶液，故B错误；
    C．氯水中氯气、HClO、H+都能与氢氧化钠反应，不能用于配制氢氧化钠溶液，故C错误；
    D．氯水中各粒子与AlCl3都不反应，可用于配制AlCl3溶液，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol•L-1、FeCl2 3.0mol•L-1、FeCl3 1.0mol•L-1、HCl 3.0mol•L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验，

    回答下列问题：
    （1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是稀盐酸；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
    （2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2．此反应中体现了盐酸的酸性和还原性性质，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

    （3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g，需通入Cl2的物质的量不少于0.75mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的，回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是溶解、过滤．
    （2）为了除去可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）将a g粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是BC．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    A．粗盐中Na+数目为$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$               B．精盐中NaCl物质的量为$\frac{b}{58.5}$mol
    C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{b}{a}$×100%     D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
    （4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
    KIO3+5KI+3H2SO4 ═3I2+3K2SO4+3H2O
    其中氧化产物和还原产物的质量比为1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    B．1.00molNaCl中，所有的Na+的最外层电子总数8×6.02×1023
    C．欲配制1L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃，向20mL 0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是（　　）
    A．H3PO2的电离方程式为：H3PO2?H2PO2-+H+；电离常数Ka≈10-5
    B．B点溶液中存在关系：2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）
    C．图2中的a点对应为 图1中的B点
    D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质间，不能发生反应的是（　　）
    A．高温下，二氧化硅与氧化钙B．常温下，硅与氢氟酸溶液
    C．高温下，二氧化硅与碳酸钠固体D．常温下，二氧化硅与浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中H2SO4的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
    ①该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是ADE
    A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
    B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
    C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
    D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    E．定容时俯视观察凹液面
    F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    （4）现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是0.35mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．互为同分异构体的物质不可能（　　）
    A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的分子式
    C．具有相同的组成元素D．具有相同的熔、沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：

    （1）兔耳草醛的分子式是C13H18O，化合物E中的含氧官能团的名称是醛基
    （2）反应②中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成（填结构简式）
    （3）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式HCOOCH（CH3）2
    ①既能发生水解反应，也能发生银镜反应
    ②分子中有3种不同化学环境的氢
    （4）写出物质D在Cu催化加热条件下与O2反应的化学方程式
    （5）已知：RCH2COOH$→_{红磷△}^{Cl_{2}}$，以物质C为原料制备聚乳酸（），可通过四步反应制得，按反应顺序，这四步的反应类型依次是：氧化反应、取代反应、水解反应、缩聚反应．

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