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    乙二酸（HOOC—COOH）可以被强氧化剂氧化为CO2，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10－３molVO2+  所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为

    A．5       B．4               C．3              D．2

    D

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    ；
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
    2
    2
     MnO4-+
    5
    5
     H2C2O4+
    6
    6
     H+=
    2
    2
     Mn2++
    10
    10
     CO2↑+
    8
    8
    H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
    ①上述装置中，D的作用是
    除去混合气体中的CO2
    除去混合气体中的CO2
    ，
    ②乙二酸分解的化学方程式为
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    ；
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    （用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?重庆）两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物．
    （1）甲组：①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有
    CO2
    CO2
    ；装置C的作用是
    充分除去CO2
    充分除去CO2
    ；E中溶液变浑浊，D中的现象是
    溶液褪色或变浅
    溶液褪色或变浅
    ，证明分解产物有
    CO
    CO
    ．
    ②乙二酸受热分解的化学方程式为
    HOOC-COOH
    加热
    CO2↑+CO↑+H2O
    HOOC-COOH
    加热
    CO2↑+CO↑+H2O
    ．
    （2）乙组：
    ①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    ②从A-F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是
    a-d-e-j
    a-d-e-j
    ；实验后用F中的固体进行验证的方法是
    取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．
    取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．
    （可另选试剂）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宜宾模拟）以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（　　）
    ①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成　
    ⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu（OH）2共热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
    （1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．
           KMnO4+H2C2O4+
    3H2SO4
    3H2SO4
    ═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
    8H2O
    8H2O

    （2）整个实验过程中不需要的仪器有
    c，f
    c，f
    （填序号）．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶   d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
    h．玻璃棒    i．药匙
    （3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在
    酸
    酸
    式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为
    酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色
    酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色
    ．
    （4）在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
    0.1aV
    0.1aV
    mol?L-1，由此可计算x的值是
    50w
    9av
    -5
    50w
    9av
    -5
    ．（用含W、a、V的代数式表示）
    （5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
    下列化学方程式可能正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
    C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
    （2）探究草酸分解产物

    ①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：
    吸收CO2气体
    吸收CO2气体
    ，证明有CO气体生成的现象是：
    F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
    F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
    ．
    ②写出H2C2O4分解的化学方程式：
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO2↑+CO↑+H2O↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO2↑+CO↑+H2O↑
    ．
    （3）探究催化剂对化学反应速率的影响
    在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
    反应现象
    两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
    两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
    实验结论
    MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
    MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
    试管中发生反应的离子方程式
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
    实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
    ①高锰酸钾溶液应装在
    酸式
    酸式
    滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②滴定至终点时的实验现象是：
    滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）
    滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）
    ．
    ③Na2C2O4的纯度是：
    33.5%
    33.5%
    ．

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