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    9．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，则乙不可能是（　　）
    A．Al（OH）3B．FeCl3C．COD．Na2CO3

    分析 甲和丁生成乙、乙和丁生成丙，也可以由甲一步反应生成丙，由此得到甲生成丙与丁的量有关，如果丁过量则甲一步生成丙，否则甲先生成乙后生成丙，据此分析解答．

    解答 解：A．如果乙是氢氧化铝，甲可以是可溶性铝盐、丁为可溶性强碱、丙为偏铝酸盐，符合转化关系，故A不选；
    B．如果乙是FeCl3，丁为氯气或铁，氯气和铁反应时的产物与氯气的多少无关，所以不符合转化关系，故B选；
    C．如果乙是CO，则甲是C、丙是二氧化碳、丁是氧气，符合转化关系，故C不选；
    D．如果乙是碳酸钠，甲为NaOH、丁为二氧化碳、丙为碳酸氢钠，符合转化关系，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质之间的转化及元素化合物性质是解本题关键，注意基础知识的总结和归纳，有些产物的成分与反应物浓度、反应物的量及反应温度有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．计算后填空：
    （1）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为32．
    （2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1mol•L-1．则c（Na+）为0.4mol/L．
    （3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为24．
    （4）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L-1．
    （5）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol．
    （6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为7：2 或4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是（　　）
    A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＜E（4s）＜E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）
    A．CuSO4+Mg=Cu+MgSO4B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．粗铜中含有锌、铁、镍、银、金等金属杂质，在精炼铜的过程中，杂质金属为什么不在阴极析出？精炼铜的过程中溶液中Cu2+的浓度是否有变化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（　　）
    A．8838Sr的中子数为38B．最高化合价为+2
    C．原子半径：Sr＞CaD．氢氧化物为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、SO42-、Cu2+B．Na+、NH4+、H+、CO32-
    C．K+、Fe2+、H+、NO3-D．Ca2+、Ba2+、SO42-、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
    （1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
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    8．Na2O2中常含有Na2O杂质，某次实验时，称取29.6g含有Na2O杂质的Na2O2与水充分反应，共收集到O2（标准状况）3.36L．
    （1）列式计算29.6g反应物中含Na2O2的物质的量；
    （2）该反应中，转移电子的物质的量为0.3mol；
    （3）若反应后溶液的体积为400mL，则所得NaOH溶液的浓度c（NaOH）=2mol/L．

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