练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2 min达平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（　　）
    A．充入N2使压强增大可加快反应速率B．A的平均反应速率为：0.4mol/（L•min）
    C．平衡状态时B、C的反应速率相等D．C的平均反应速率为：0.2mol/（L•min）

    分析 A、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响；
    B、A是固体，没有浓度变化；
    C、化学反应速率之比等于化学计量数之比；
    D、v（C）=$\frac{2}{3}$v（B）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$．

    解答 解：A、容器体积不变，充入氮气，对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A错误；
    B、不能用单位时间内固体的浓度变化表示化学反应速率，故B错误；
    C、化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v（B）=3v（C），故C错误；
    D、v（C）=$\frac{2}{3}$v（B）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在pH=1的某溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）
    A．A13+、NO3-、Fe2+B．SCN-、Cl-、Fe3+C．HCO3-、Al3+、Cl-D．Na+、K+、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
    D．碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．
    已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10-10mol•L-1；H2CO3，Ka1=4.4×10-7mol•L-1，Ka2=4.7×10-11mol•L-1
    请用化学方程式回答下列各题：
    （1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol
    （2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：4NaNO3=4NaNO2+O2↑
    （3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （4）在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；
    （5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3
    或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除杂（括号内的为杂质）试剂、方法和相关反应不正确的是（　　）
    A．FeCl2（FeCl3）--加入足量铁粉，然后过滤，Fe+2FeCl3═3FeCl2
    B．NaCl（NaI）--加入适量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI═2NaCl+I2
    C．SiO2（Al2O3）--加入足量NaOH溶液，然后过滤，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    D．CaCl2（NH4Cl） 固体混合物--直接加热NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为S．
    （2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
    （3）除铁过程加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于形成沉淀而除去．
    （4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为Zn．
    （5）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．

    680℃时所得固体的化学式为b．
    a．ZnO       b．Zn3O（SO4）2        c．ZnSO4     d．ZnSO4•H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．CH2=CH2+Br2（CCl4）→B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化剂}$
    C．C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$D．n CH3-CH=CH2$→_{△}^{催化剂}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）已知某有机物A：
    ①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%　②如图是该有机物的质谱图，

    ③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．
    ④A的核磁共振氢谱有两个峰．
    请回答：
    （a）A的实验式（最简式）为C4H10O，相对分子质量为74．
    （b）A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．

    （2）写出实现下列变化的化学方程式．

    ①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br ②nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH④CH2=CH2+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c（ B）未画出，t1时增大到0.05mol/L]．乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．


    （1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为0.02mol/L．
    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），此反应正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）若 t1=15s，则t0～t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=0.004mol/L•s．t3 时改变的某一反应条件可能是ab（选填序号）．
    a．使用催化剂   b．增大压强   c．增大反应物浓度    d．降低产物浓度
    （4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案