含有C、H、O的化合物,其C、H、O的质量比为12∶1∶16,其蒸气对氢气的相对密度为58,它的水溶液能使甲基橙变红,0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应,它能使溴水褪色。推断这种物质的结构简式(要求写出推断过程)
【答案】(8分)
m |
M |
【解析】
(1)根据n=
计算有机物中各原子个数比;
(2)根据相对密度等于摩尔质量之比,计算该有机物的摩尔质量;
结合(1)中原子数目之比,确定最简式,令该有机物的分子组成,结合相对分子质量计算确定分子式;
(3)它能使甲基橙溶液变红,能与氢氧化钠反应,说明含有羧基,根据消耗的氢氧化钠确定分子中羧基数目,能使溴水褪色,分子中还含有不饱和键,结合该有机物的分子式确定不饱和键的数目,据此书写可能的结构.
(1)C、H、O的质量比为12:1:16,故该有机物中各原子个数比N(C):
N(H):N(O) = (12/12): (1/1): (16/16) =1:1:1;
故答案为:1:1:1;
(2)该有机物蒸气相对于氢气的密度为58,故该有机物的摩尔质量为58g/mol×2=116g/mol;
由(1)可知该有机物最简式为CHO,令该有机物的分子组成为(CHO)x,则:
29x=116,解得:x=4,
故该有机物分子式为C4H4O4;
故答案为:116g/mol;C4H4O4;
(3)它能使甲基橙溶液变红,能与氢氧化钠反应,说明含有羧基,0.58g该有机物的物质的量为
0.58g |
116g/mol |
=0.005mol,0.005物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应,故含有分子中含有羧基数目为
0.05L×0.2mol/L |
0.005 |
=2,能使溴水褪色,结合该有机物的分子式C4H4O4可知,分子中还含有1个C=C双键,
故该有机物可能为:HOOC-CH=CH-COOH或CH2=CH(COOH)2;
故答案为:HOOC-CH=CH-COOH或CH2=CH(COOH)2.
科目:高中化学 来源: 题型:
离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并,因为要标出电子转移情况),用弯箭号标出电子转移情况,右写离子化合物的电子式,中间用“―→”连接即可。如:
MgCl2____________________________________________________________________
Na2S_____________________________________________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系:
(1)试根据上述变化写出下列物质(填化学式):
A_______,B_______,
(2)请写出下列反应的离子方程式:
C→E_______________________________________________________
D→F_______________________________________________________
E→F_______________________________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组混合物无论以何种比例混合,只要总的物质的量一定,完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是( )
A.CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH B.CH2O、C2H4O2、C6H12O6
C.C6H6、C5H10、C7H6O D.H2、CO、CH3OH
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写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。(有机物用结构简式表示)
(1)由异戊二烯制备聚异戊二烯
反应类型:
(2)用甲苯制TNT 反应类型:
(3)实验室制取乙烯 反应类型:
(4)丙烯与溴化氢反应 反应类型:
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已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:
(1)写出X的电子式和G的化学式:X______________________________________,
G______________。
(2)写出有关变化的化学方程式:
B+H2O:_____________________________________________________________; D+丙:______________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有A、B、C、D四种短周期元素,它们之间的关系如下。原子半径:A<C<B<D;原子的最外层电子数:A+C=B+D=8;原子的核外电子层数:B=C=2A;B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2。下列有关说法错误的是( )
A.由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性
B.D元素组成的单质能与强碱溶液反应,并有H2生成
C.C元素不可能在第1周期,也不可能在第ⅣA族
D.A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子
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某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:
6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题:
(1)①甲装置中发生反应的化学方程式是 。
②乙装置中的试剂是 ,作用是 。
③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气 L,Ca(ClO)2 g。
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于
理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳
反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探
究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石
灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO—、
ClO3— 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)
的关系曲线,粗略表示为右图(不考虑氯气和水
的反应)。
①图中曲线Ⅱ表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。
③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol,则产物中 = 。
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