精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应:
3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g),容器里的压强逐渐降低,经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列的说法中正确的是
A.达平衡时,A的物质的量浓度2.0 mol/L
B.达平衡时,B的转化率20%
C.此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
D.x ≥ 3
B

试题分析:在反应过程中,容器中的压强是降低的,则正反应是体积减小的可逆反应,即3+1>x+2,解得x=1,选项D不正确;在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,所以生成的C的浓度是0.5mol/L,因此根据方程式可知,消耗AB的浓度分别是1.5mol/L和0.5mol/L,所以达平衡时,A的物质的量浓度2.5 mol/L-1.5mol/L=1.0mol/L,B的转化率是,A不正确,B正确;根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,D的 反应速率是0.2mol·L-1·s-1,C不正确,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生答题能力的培养。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系,然后结合题意和方程式灵活运用即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
已知该反应的H,在1000℃时,K=64。在1000℃的条,在容积10 L的密闭容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.OmoI,反应经10 min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2)=_________mol/Lmin
(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率,可采取的措施是_______________。
A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量
C.升高反应温度D.移出部分CO2
E.使用合适的催化剂    F.减少容器的容积
Ⅱ.已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数K2.在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
 
(4)通过表格中的数值可以推断:反应①的△H_  O。(填“>”“<”)
(5)现有反应③:该反应的平衡常数的数学表
达式K3=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki,Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据,也能推断出反应③的△H_     _0(填“>”“<”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H>0,在一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.达平衡时,CH4( g)的转化率为75%
B.0~10 min 内,v(CO)=0.075 mol?L1·min-1
C.该反应的化学平衡常数K=0.1875 mol?L1
D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等,反应到达平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于下列四个说法正确的是
A.已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像,则A点与B点相比,A点的Fe3+浓度大
B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3
C.图③可用于吸收HCl气体,并防倒吸
D.图④是某温度下,相同体积,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知工业上合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。在一体积为2L的密闭容积中,加入0.20mol的N2和0.60mol的H2,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示,

请回答下列问题:
(1) 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
(2)反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(NH3) 为            
(3)5分钟时,保持其它条件不变,把容器的体积缩小一半,平衡         移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。化学平衡常数将        (填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)N2和H2的反应还有其它应用。如:有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,分别以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式            

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) ΔH﹤0,图2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是(    )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于反应A2 (g)+ 3B2(g)2C(g),以下表示其化学反应速率最快的是(    )                
A.v(A2) =0.4mol/(L?s)                   B.v(B2) =0.8mol/(L?s)
C.v(C) =0.6mol/(L?s)                    D.v(B2) =4.2mol/(L?min)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是        
A.溶液中粒子的种类共有5种
B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小
C.升高温度,平衡向促进水解的方向移动
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,达到平衡状态时的可逆反应2A(g)  2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),要使B的物质的量增大,而正反应速率降低,可采取的措施是
A.增加A的物质的量B.减小A的物质的量
C.升高体系的温度D.减小体系的压强

查看答案和解析>>

同步练习册答案