在两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是____________________________，发生反应的离子方程式为__________________________；
向另一支滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是________________________，发生反应的
离子方程式为____________________________。由此说明Al(OH)3是一种________氢氧化物。
科目：高中化学 来源： 题型：
以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是
A．硝酸可以和大理石反应
B．氢氧化铁沉淀可溶于硝酸
C．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟
D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________________________________，
该元素的符号是________；
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图(轨道表示式)为____________，该元素的名称是______________；
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________________________；
(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由。稳定性由大到小的顺序：________________________（用化学式表示）；
原因______________ __________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg。
（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 色。
某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是 （填序号）。
①碘水、淀粉 ②KI溶液 ③酸性KMnO4溶液
（2）食用加碘盐可预防碘缺乏病，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为
（填序号）。
①I2 ②KI ③KIO3
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2/L2；Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2/L2。下列说法中正确的是( )
A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化
C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10－11mol·L－1
D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液，②10 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③30 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子且有1个轨道上只有1个电子，Z能形成砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比
H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是______________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______。
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沉淀溶解；Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O；
