【题目】已知A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系(部分产物已略去)。其中B为高分子化合物,C为无色无味气体,实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物,且E有特殊香味,H有香味。
(1)写出下列各物质的官能团的名称:A ___________;E ___________;
(2)按要求写出下列各步变化的化学方程式
反应①__________________;
反应⑤_____________________;
反应⑦ _______________________。
(3)写出下列反应类型:反应④___________,反应⑤___________。
【答案】碳碳双键; 羟基 2CH3CH2OH+O 22 CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O 加成反应 氧化反应
【解析】
A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30,即A为CH2=CH2,B为聚乙烯,C为二氧化碳,D为乙烷,E为乙醇,F为乙醛,G为乙酸,H为乙酸乙酯。
(1)由分析可知,A为CH2=CH2,E为乙醇,A、E含有的官能团分别为:碳碳双键、羟基;
(2)反应①:为乙烯加聚成聚乙烯,其化学反应方程式为:;
反应⑤:为乙醇催化氧化为乙醛,其化学反应方程式为:2CH3CH2OH+O 22 CH3CHO+2H2O;
反应⑦:为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯,其化学反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O;
(3)反应④为乙烯与水加成为乙醇,属于加成反应。反应⑤为乙醇催化氧化为乙醛,属于氧化反应。
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【题目】根据要求,回答下列问题:
(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。
(2)反应“2Na + O2 Na2O2”,氧化产物是____;产物中O的化合价为__。
(3)维生素C 又称“抗坏血酸”,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入_____溶液,再加入______溶液发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
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【题目】用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式:
(1)______________________________。
(2)实验室制取乙炔的化学方程式为:_________________________________________。
(3)乙醇的消去反应:________________________________________________;
(4)3-甲基-1-丁烯:_________________________________________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用石墨作电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
B.过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
D.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
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【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为_____________。利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变
c SO3和NO的体积比保持不变 d 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
该温度下,此反应的平衡常数表达式K=__________。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH______0(填“>”或“ <”)。
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【题目】A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃,其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志,B和D是生活中常见有机物,D能跟Na2CO3溶液反应,F有香味。
(1)E的结构简式为____________,实验室中②的反应条件是____________。
(2)A可合成高分子化合物PE,PE可用于制备保鲜膜、食品袋等,A合成PE的化学反应方程式为____________,该反应类型是____________。
(3)实验室制备F时装置如图,试管2中所盛液体是饱和Na2CO3溶液。试管1中反应结束后,试管2中液体量比反应前增多且分层。振荡试管2后发现上层有机层液体变少,则振荡时发生的化学反应方程式为____________。
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【题目】合成气的主要组分为CO和H2;以天然气为原料生产的合成气有多种方法,其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。在特定温度下,向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g),改变容器体积,测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示:
实验编号 | 容器温度/℃ | 容器体积 | 物质浓度/(mol·L-1) | ||
CH4 | CO2 | CO | |||
甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
下列说法正确的是( )
A.该反应在低温条件下不能自发进行
B.300 ℃时反应的平衡常数为25
C.V1∶V2=3∶7
D.保持温度和容器体积不变,开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2,CO转化率一定大于2/7
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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是( )
A.在0~a范围内,只发生H++OH-=H2O
B.ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1
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【题目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程,下列说法不正确的是( )
A.上述过程中,最终被还原的是NO3-
B.从上述过程中可以得出氧化性:稀硝酸>稀硫酸>Fe3+
C.上述过程中,会产生一种无色的难溶于水的气体
D.若通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为3∶2
【答案】B
【解析】
A.SO2通入硝酸铁稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,是因为Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成SO42-、Fe2+;溶液立即又变为棕黄色,是因为Fe2+与NO3-、H+发生氧化还原反应生成Fe3+,所以最终被还原的是NO3-,故A正确;
B.SO2能够被Fe3+氧化成H2SO4,Fe2+能够被稀硝酸氧化成Fe3+,则氧化性:稀硝酸>Fe3+>稀硫酸,故B错误;
C.稀溶液中,NO3-在酸性环境中被还原为NO,NO是无色的难溶于水的气体,故C正确;
D.上述过程中,最终被还原的是NO3-,故整个过程相当于SO2和NO3-之间发生了氧化还原反应,由关系式3SO2~2NO3-可知,SO2与NO的体积比为3∶2,故D正确;
故答案为B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】某废水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-,某研究小组欲测定其中SO32-的浓度,设计如图所示的实验方案:
则试剂X可以是( )
A.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol·L-1NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
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