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【题目】已知A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30ABCDEFGH有下图所示的转化关系(部分产物已略去)。其中B为高分子化合物,C为无色无味气体,实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。EG为生活中常见的有机物,且E有特殊香味,H有香味。

1)写出下列各物质的官能团的名称:A ___________E ___________

2)按要求写出下列各步变化的化学方程式

反应①__________________

反应⑤_____________________

反应⑦ _______________________

3)写出下列反应类型:反应④___________,反应⑤___________

【答案】碳碳双键; 羟基 2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O 加成反应 氧化反应

【解析】

A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30,即ACH2CH2B为聚乙烯,C为二氧化碳,D为乙烷,E为乙醇,F为乙醛,G为乙酸,H为乙酸乙酯。

1)由分析可知,ACH2CH2E为乙醇,AE含有的官能团分别为:碳碳双键、羟基;

2)反应①:为乙烯加聚成聚乙烯,其化学反应方程式为:

反应⑤:为乙醇催化氧化为乙醛,其化学反应方程式为:2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O

反应⑦:为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯,其化学反应方程式为:CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O

3)反应④为乙烯与水加成为乙醇,属于加成反应。反应⑤为乙醇催化氧化为乙醛,属于氧化反应。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求,回答下列问题:

(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________

(2)反应“2Na + O2 Na2O2,氧化产物是____;产物中O的化合价为__

(3)维生素C 又称抗坏血酸,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有_____(填氧化性或还原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入_____溶液,再加入______溶液发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式:

(1)______________________________

(2)实验室制取乙炔的化学方程式为:_________________________________________

(3)乙醇的消去反应:________________________________________________

(4)3-甲基-1-丁烯:_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A.用石墨作电极电解MgCl2溶液:2H2O2Cl2OHH2Cl2

B.过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe4HNO3-=Fe3NO↑2H2O

C.Na2S2O3溶液吸收水中的Cl24Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl

D.SO2通入FeCl3溶液中:SO2Fe32H2O=SO42-Fe24H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

1NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为_____________。利用反应6NO2 8NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L

2)已知:2SO2g+O2g2SO3g ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NOg+O2g2NO2g ΔH=-113.0 kJ·mol

则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg)的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定条件下,将NO2SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________

a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变

c SO3NO的体积比保持不变 d 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

该温度下,此反应的平衡常数表达式K=__________

3CO可用于合成甲醇,反应方程式为COg+2H2gCH3OHg)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH______0(填“>”“ <”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃,其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志,BD是生活中常见有机物,D能跟Na2CO3溶液反应,F有香味。

(1)E的结构简式为____________,实验室中②的反应条件是____________

(2)A可合成高分子化合物PEPE可用于制备保鲜膜、食品袋等,A合成PE的化学反应方程式为____________,该反应类型是____________

(3)实验室制备F时装置如图,试管2中所盛液体是饱和Na2CO3溶液。试管1中反应结束后,试管2中液体量比反应前增多且分层。振荡试管2后发现上层有机层液体变少,则振荡时发生的化学反应方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成气的主要组分为COH2;以天然气为原料生产的合成气有多种方法,其中Sparg工艺的原理为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定温度下,向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)CO2(g),改变容器体积,测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示:

实验编号

容器温度/

容器体积

物质浓度/(mol·L1)

CH4

CO2

CO

300

V1

0.02

0.02

0.10

300

V2

x

x

0.05

350

V1

y

y

0.12

下列说法正确的是(  )

A.该反应在低温条件下不能自发进行

B.300 ℃时反应的平衡常数为25

C.V1V237

D.保持温度和容器体积不变,开始时向甲容器中充入0.28 mol CO0.28 mol H2CO转化率一定大于2/7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是( )

A.0~a范围内,只发生H++OH-=H2O

B.ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物质的量之比为21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程,下列说法不正确的是(

A.上述过程中,最终被还原的是NO3-

B.从上述过程中可以得出氧化性:稀硝酸>稀硫酸>Fe3

C.上述过程中,会产生一种无色的难溶于水的气体

D.若通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为32

【答案】B

【解析】

ASO2通入硝酸铁稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,是因为Fe3SO2发生氧化还原反应生成SO42-Fe2;溶液立即又变为棕黄色,是因为Fe2NO3-H发生氧化还原反应生成Fe3,所以最终被还原的是NO3-,故A正确;

BSO2能够被Fe3氧化成H2SO4Fe2能够被稀硝酸氧化成Fe3,则氧化性:稀硝酸>Fe3>稀硫酸,故B错误;

C.稀溶液中,NO3-在酸性环境中被还原为NONO是无色的难溶于水的气体,故C正确;

D.上述过程中,最终被还原的是NO3-,故整个过程相当于SO2NO3-之间发生了氧化还原反应,由关系式3SO22NO3-可知,SO2NO的体积比为32,故D正确;

故答案为B

型】单选题
束】
14

【题目】某废水中含有一定量的NaSO32-,可能含有CO32-,某研究小组欲测定其中SO32-的浓度,设计如图所示的实验方案:

则试剂X可以是(

A.0.1mol·L1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

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同步练习册答案