Question

3．将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）

• A． 1：1：1
• B． 2：1：1
• C． 3：1：1
• D． 1：2：3

Answer 1

分析 钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，则Mg、Al与盐酸反应时盐酸不足，以此来解答．

解答 解：镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，则Mg、Al与盐酸反应时盐酸不足，
则由H原子守恒可知，0.2molHCl与Mg、Al反应生成的氢气均为0.1mol，
Na与水、盐酸均反应，由Na失去电子等于H得到电子可知，生成氢气为$\frac{0.4mol×（1-0）}{2×（1-0）}$=0.2mol，
则同温同压下产生的气体的体积比是0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、过量判断、电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用及钠的性质，题目难度不大．