碘单质难溶于小却易溶于KI溶液.碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq).该反应的平衡常数与温度的关系如右图.下列说法不正确的是A．上述正反应为放热反应 B．上述体系中加入苯.平衡不移动 C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 D．实验室配制碘水时.为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

解析试题分析：A、升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，正确；B、苯能从水溶液中提取I₂，减小c(I₂)，平衡向逆反应方向移动，错误；C、加入过量KI溶液，可以除去琉粉中的少量I₂，正确；D、增大c(I^—)，I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)的平衡右移，促进I₂溶解，正确。
考点：考查化学平衡等相关知识。

练习册系列答案

8年沉淀1年突破单元同步夺冠卷系列答案

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温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃。若起始时n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

A．N₂、H₂的转化率不相等	B．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3:2
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B．前20 min用NH₃表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

C．增加H₂的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

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B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH₃的利用率

D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量

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在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是       ；
(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为       态；
(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。
(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)。