Question

实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：、药匙、

 

、

 

、

 

、

 

和

 

．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）的质量为

 

g．
（3）容量瓶上标有

 

、

 

等字样及

 

．
（4）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是

 

．
（5）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后直接加水至刻度线与溶液的凹液面相切，最后将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的
3处错误．①

 

，②

 

，③

 

．
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水

 

②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次

 

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

 

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制100mL 1.00 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液的步骤选用仪器；
（2）根据n=cV、m=nM计算出需要称量的碳酸钠晶体的质量；
（3）根据容量瓶的构造进行解答；
（4）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行分析；
（5）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法进行判断；
（6）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制100mL 1.00 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，还缺少的仪器为：烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，
故答案为：烧杯；托盘天平；玻璃棒；胶头滴管；100mL容量瓶；
（2）配制100mL 1.00 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，需要碳酸钠晶体的质量为：m=286g/mol×1.00mol/L×0.1L=28.6g，
故答案为：28.6；
（3）根据容量瓶的构造可知，容量瓶上标有温度、容积和刻度线，
故答案为：温度；容积；刻度线；
（4）检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用，
故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
（5）①转移冷却后的溶液时，应该用玻璃棒引流，不应将液体直接倒入容量瓶中，
故答案为：不应将液体直接倒入容量瓶中；
②定容方法错误，定容时没有先加水至离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加水至刻度线与溶液凹液面相切，
故答案为：定容时没有先加水至离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加水至刻度线与溶液凹液面相切；
③定容结束后需要将配制的溶液摇匀，该操作中定容后没有将容量瓶倒转摇匀，
故答案为：定容后没有将容量瓶倒转摇匀；
（6）①容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，
故答案为：c；
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：b；
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，配制的溶液被稀释，溶液浓度偏小，
故答案为：b；
④若定容时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则所配溶液的物质的量浓度偏高，
故答案为：a．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．