Question

恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)→Na₂S(s)+4H₂O(g)。下列说法正确的是

1. A.
   该反应的平衡常数表达式K＝c(H₂O)/c(H₂)
2. B.
   若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
3. C.
   若Na₂SO₄足量，改变起始充入H₂的浓度，达平衡时H₂的转化率不变
4. D.
   若初始时投入2.84gNa₂SO₄与一定量H₂，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na₂SO₄的转化率为45%

Answer 1

CD
A错，平衡常数为平衡后生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；即该反应的平衡常数表达式为K＝c⁴(H₂O)/c⁴(H₂)，注意在表达式中固体、纯液体不能列入平衡常数表达式中；
B错，若容器内气体的密度保持不变，均说明该反应已达到平衡状态；但压强保持不变不能说明达到平衡状态，因为该反应是等体积反应，每时每刻压强不变；
C正确，该反应为等体积反应，达到等效平衡的条件为投料量成比例即可；
D正确，利用三段法（起始量、变化量、平衡量）及变化量之比=化学计量数之比即可求得。