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    12．将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反应的离子依次为OH-、AlO2-．

    分析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨，再与偏铝酸根离子发生双水解反应，据此解答．

    解答 解：5.4g铝的物质的量为$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，15.6g过氧化钠物质的量为$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，生成氢氧化钠物质的量为0.4mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，0.2mol铝消耗氢氧化钠0.2mol，反应后溶液剩余氢氧根离子，为氢氧化钠、偏铝酸钠溶液的混合物，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨，再与偏铝酸根离子发生双水解反应，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；OH-；AlO2-．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质，熟悉离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

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    已知：
    ①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    （1）“调节pH=4”可选用的试剂是①③④（填编号）．
    ①MgO  ②CuO  ③MgCO3  ④Mg
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）“滤渣”的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3══Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗．无水乙醇的作用是减少产品的损耗，使产品快速干燥．
    （6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为91.4%．

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    3．下列各物质中含氧原子个数最多的是（　　）
    A．1mol KClO3B．0.5mol H3PO4C．1mol O2D．3.01×1023个CO2

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氢离子个数均为0.2×6.02×1023
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    7．下列有关实验和应用的说法正确的是（　　）
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