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    4．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（　　）
    ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸⑥混合物　⑦一元酸　⑧化合物．
    A．①②③④⑤⑦⑧B．①④⑦⑧C．①⑥D．①④⑤⑦⑧

    分析 HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物不是氢化物；硝酸在水溶液中能能电离出一个氢离子，根据物质的分类知识回答．

    解答 解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，不是氢化物；硝酸在水溶液中能电离出一个氢离子，属于一元酸，易挥发，属于挥发性的酸，
    故选：B．

    点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{1}{44}$  mol-1B．$\frac{x}{22}$ mol-1C．$\frac{3x}{44}$ mol-1D．$\frac{44x}{3}$ mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
    （4）已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电解质不一定能导电
    B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
    C．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
    D．在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，该电极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”）．
    （2）将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，请选择合适的正极和负极材料及电解质溶液，画出原电池的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗可使滴定结果更准确．×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    ①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
    ②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol-1．
    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
    4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
    该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．

    ①当c（Cl-）=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
    ②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为CuCl+═Cu2++Cl-（任写一个）．
    （4）已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
    ①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为5×10-9；（已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
    ②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如2图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以物质的量为中心的计算，阿伏加德罗常数用NA表示．
    （1）14g某气体含有3.01×1023个分子，则A的相对分子质量是28，若一个12C的原子质量是b g，则阿佛加德罗常数NA的值为$\frac{12}{b}$．
    （2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有原子数目最多的是CH4，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是CO2，密度由大到小的顺序是CO2＞HCl＞NH3＞CH4．
    （3）实验室要配制 0.2 mol•L-1500 mL的稀H2SO4 溶液，需用质量分数为98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸为5.4mL；若从中取出100ml溶液，其SO42-的物质的量为0.02mol．

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