Question

除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式．
（1）Fe₂O₃（Fe（OH）₃）

 

，

 

；
（2）FeCl₃（FeCl₂）

 

，

 

；
（3）FeCl₂（CuCl₂）

 

，

 

；
（4）Fe（Al）

 

，

 

．

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,离子方程式的书写,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,物质的分离、提纯和除杂

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）Fe（OH）₃加热分解生成氧化铁；
（2）氯气与FeCl₂反应生成氯化铁；
（3）Fe与CuCl₂反应生成氯化亚铁；
（4）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能．

解答： 解：（1）Fe（OH）₃加热分解生成氧化铁，则选择方法为加热，发生的反应为2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，故答案为：加热；2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（2）氯气与FeCl₂反应生成氯化铁，则选择试剂为通入足量的Cl₂，发生的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：通入足量的Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）Fe与CuCl₂反应生成氯化亚铁，则选择的试剂及方法为加入足量铁粉，过滤；发生的离子反应为Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，
故答案为：加入足量铁粉，过滤；Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
（4）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能则选择试剂和方法为加入过量的NaOH溶液，过滤，发生的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：加入过量的NaOH溶液，过滤；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查物质分离提纯方法和选择及金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大．