“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色.若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,则溶液呈血红色.则下列说法中不正确的是( )
A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
科目:高中化学 来源:2016届海南省高三考前模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.在托盘天平刻度尺的正中
D.在托盘天平刻度尺的右边
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤ B.②④⑥ C.②④ D.③⑤⑥
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+,现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常温下,=0.1mol/L的溶液中,下列离子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁葫芦岛一中等五校高二6月联考化学卷(解析版) 题型:简答题
【化学——选修3:物质结构与性质】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:
(1)基态铜原子的外围电子排布式为__________________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是____,其立体结构是______。
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ___;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有 。
(4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为_____________;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。 (用含d和NA的式子表示)。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁葫芦岛一中等五校高二6月联考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列溶液的物质的量浓度关系正确的是( )
A.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)
B.室温下,pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)
C.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(Na+)
D.CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁葫芦岛一中等五校高二6月联考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列表述符合化学事实的是
A.某品牌化妆品声称“我们拒绝化学,本品不含任何化学物质”
B.用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳
C.最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D.新核素的发现意味着新元素的合成
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科目:高中化学 来源:2016届河南省高三三模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJmol-1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJmol-1
SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJmol-1
则反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______KJ/mol。
(2)在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下,将1molCO(g)和2molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g),反应过程中,CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如下图所示:
根据题意回答下列问题:
①在300℃时,平衡常数K= ;
②在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2) = 。
③若其它条件不变,对处于Z点的体系,将体积压缩至原来的1/2,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法正确的是 。
a.氢气的浓度与原平衡比减少 b.正、逆反应速率都加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(CO) /n(CH3OH)增大
(3)利用CO和H2还可以制备二甲醚。将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法不正确的是 。
A.△H <0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率大于50%
(4) 25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。
②0.10 molL-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
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