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    下列叙述正确的是（　　）
    A、两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
    B、某温度下，向含有AgCl固体的悬浊液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶解度增大，但是溶度积不变
    C、两种不溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    D、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净，其浓度为0
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：A、溶度积常数与溶解度的大小比较不一定完全一致，要分子二者的结构是否相似；
    B、溶解度是指一定温度下，固体物质在100g溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量；
    C、沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
    D、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡．
    解答： 解：A、只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag2SO4和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故A错误；
    B、Ksp的大小与温度有关，与难溶电解质的量无关，而溶解度是指一定温度下，固体物质在100g溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量，所以某温度下，向含有AgCl固体的悬浊液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶解度和溶度积都不变，故B错误；
    C、两种不溶物的Ksp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故C正确；
    D、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查溶解度、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，本题难度不大，侧重于对概念的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A、电解饱和食盐水制烧碱，在阳极区产生NaOH溶液
    B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C、电解熔融的氯化钠制取金属钠，金属钠在阴极产生
    D、在镀件上电镀银，用银作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月2日嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．长征三号乙运载火箭用的燃料是液态偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液态N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成液态水放出50kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ?mol-1
    B、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ?mol-1
    C、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ?mol-1
    D、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某课外活动小组设计的一套制取干燥、纯净氯气的实验装置．

    回答下列问题：
    （1）仪器按上图连接好后，在添加药品前必须进行的实验操作是
     
    ．
    （2）饱和食盐水的作用是
     
    ，浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （3）实验完毕，若先将导气管从烧杯中移出的后果是
     
    ；若先移开酒精灯的后果是
     
    ．某同学对装置进行改进，在Cl2储气瓶与烧杯之间连接一个空瓶．空瓶的作用是
     
    ．
    （4）Cl2有毒，闻气体味应特别小心，实验室闻气体的正确方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
    2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
    2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②，下列有关说法正确的是（　　）
    A、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
    B、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    C、两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
    D、氧化性：MnO2＞IO3-＞I2＞SO42-＞Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是
     

    （2）属于离子化合物的物质是
     

    （3）由非极性键和极性键构成的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语使用正确的是（　　）
    A、乙炔的电子式：H：C：：：C：H
    B、丙烯的结构式：CH3CHCH2
    C、醛基的结构简式：-COH
    D、丙烷分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己酮是一种重要的化工原料，已知实验室制备环己酮的原理为．现用如图装置制备环己酮（部分夹持仪器未画出）：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
    环己醇100161.1（97.8）*0.9624微溶于水
    环己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
    水18100.00.9982
    （1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为
     
    （填字母）．
    A．一次性加入       B．缓慢加入       C．无所谓，怎样加入都可以
    （2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL，则应选取
     
    （填“100mL”或“250mL”）的三颈瓶．
    （3）回流两小时反应完成后，加入适量水，换上冷凝收集装置后蒸馏，收集95～100℃的馏分A，其主要成分是
     
    的混合物．
    （4）合成装置中冷凝管的作用是
     
    ，冷凝水从冷凝管的
     
    （填“a”或“b”）口进入．
    （5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层B．加入氯化钠固体的作用是
     
    ．
    （6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集
     
    （填字母）的馏分，得到纯净的环己酮．
    A．100.0～102.0℃B．154.0～156.0℃C．160.0～162.0℃
    （7）精制装置中的两处错误分别是：
     
    、
     
    ．

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