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    8．某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质．
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，其装置与制取O2（填“H2”、“O2”或“CO2”）的装置相同，干燥氨气要用碱石灰，检验氨气时可以用红色石蕊试纸．
    （2）利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质，实验前a、b、c活塞均关闭．（已知HCl极易溶于水且能快速溶解．）①若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是关闭c打开ab，挤压胶头滴管中的水
    ②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是有白烟出现．
    ③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关．在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶盯中不产生“喷泉”现象，其操作方法是关闭b，打开ac，挤压胶头滴管中的水，然后关闭a，打开b．

    分析 （1）实验室用固体氢氧化钙与氯化铵，二者反应生成氨气、氯化钙和水；制备装置为固体与固体加热；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；氨气为碱性气体，能够使石蕊变红色；
    （2）①烧瓶Ⅱ中产生喷泉现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，利用氨气极易溶于水和装置中的压强关系分析判断；
    ②挤压胶头滴管烧瓶Ⅱ中的氨气溶于水，使烧瓶Ⅱ中的气压减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，氯化氢与氨气反应产生白烟；
    ③在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，需要先关闭b，打开ac，利用挤压胶头滴管中的水使烧瓶中的压强减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅰ、烧瓶Ⅱ中的气压都减小，再关闭a打开b．

    解答 解：（1）实验室用固体氢氧化钙与氯化铵，二者反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，制备装置为固体与固体加热，实验室制备氧气反应为固体与固体加热，与氨气制备装置相同，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；氨气为碱性气体，能够使石蕊变蓝色，可以用红色石蕊检验；
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；O2；红色石蕊；
    （2）①烧瓶Ⅱ中产生喷泉现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，利用氨气极易溶于水和装置中的压强关系，关闭c打开ab，挤压胶头滴管中的水，氨气溶于水烧瓶中压强减小，在外界大气压作用下水被压入烧瓶，气体溶解，压强减小，不断形成喷泉，
    故答案为：关闭c打开ab，挤压胶头滴管中的水；
    ②挤压胶头滴管烧瓶Ⅱ中的氨气溶于水，使烧瓶Ⅱ中的气压减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，与氨气反应产生白烟；可知烧瓶Ⅰ、烧瓶Ⅱ中的气压都减小，形成喷泉，
    故答案为：有白烟出现；
    ③在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，需要先关闭b，打开ac，利用挤压胶头滴管中的水使烧瓶中的压强减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅰ、烧瓶Ⅱ中的气压都减小，再关闭a打开b，在外界大气压作用下在烧瓶中形成喷泉现象，
    故答案为：关闭b，打开ac，挤压胶头滴管中的水，然后关闭a，打开b．

    点评 本题考查了氨气的制备、净化，喷泉实验原理，明确制备原理、氨气的性质、喷泉实验原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同）MnO2，氧化产物是Cl2．
    （3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
    （4）若有0.5mol MnO2完全反应，则转移的电子的物质的量是1mol．

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    A．石墨、石墨  B．石墨、Fe片  C．Fe片、Fe片  D．Fe片、石墨
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    （3）写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式：Fe+2Fe3++=3Fe2+（用离子方程式表示）

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    3．向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成盐的质量为13.7g
    （1）通过计算确定产物成分
    （2）通过计算确定通入CO2的质量是多少？

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    13．下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（　　）
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    C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：足量的CO2D．CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液

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