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    4．二氧化硅是酸酐的原因是（　　）
    A．它溶于水得到相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸
    C．它与强碱反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物

    分析 酸酐的定义是：某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐，一般无机酸是一分子的该酸，直接失去一分子的水就形成该酸的酸酐，其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变，而有机酸是两分子该酸或多分子该酸通过分子间的脱水反应而形成的，只有含氧酸才有酸酐，无氧酸是没有酸酐的，
    A．SiO2不溶于水；
    B．H2SiO3是难溶于水的酸；
    C．二氧化硅是酸性氧化物和碱反应生成盐和水；
    D．有些非金属氧化物是不成盐氧化物，如CO、NO、NO2、Na2O2等，它们不是酸酐．

    解答 解：A．SiO2不溶于水，不能得到相应的酸，不是二氧化硅是酸酐的原因，故A错误；
    B．H2SiO3是难溶于水的酸，二氧化硅不能溶于水形成硅酸，不是二氧化硅是酸酐的原因，故B错误；
    C．酸的酸酐中决定酸性的元素的化合价不变，二氧化硅是酸性氧化物和碱反应生成盐和水，硅酸分解对应生成SiO2，硅元素化合价不变，证明二氧化硅是硅酸的酸酐，故C正确；
    D．有些非金属氧化物是不成盐氧化物，如CO、NO、NO2、Na2O2等，它们不是酸酐，不是二氧化硅是酸酐的原因，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了酸酐的形成，概念实质和判断方法，注意某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐，其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象．

    （1）图1为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO；写出实验室检验CO2气体的离子反应方程式：①③
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2?CO（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol．L-1c（O2）/mol．L-1（CO2）/mol．L-1v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）＞v（逆）
    （3）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图2所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：
    CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
    （4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（3）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图3：
    ①根据图3计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
    ②t min至2t min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
    ③3t min时对反应体系改变了一个条件，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，
    请画出图3中3tmin 到4t min内CO的物质的量随时间变化的曲线．
    （5）某同学按图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．

    ①装置I中、H+向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
    ②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{1}}$ （用m和V1的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验室可用MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
    ①该反应的还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，还原产物是MnCl2．
    ②实验室用12.00mol/L盐酸配制100mL 1mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有100mL容量瓶．若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2O+H2O=2NaOHB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    C．2Na+Cl2=2NaClD．Cl2+2KI=2KCl+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将BaO2放入密闭真容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．氧气的浓度变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（　　）
    A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-
    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
    D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
    ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
    ②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生．
    ③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化学式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
    （2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）．取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）本实验用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有500 mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序号），其中②的作用为引流．
    （4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）偏低．
    ②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．1mol•L-1 K2SO4溶液中含有的SO42-离子数目为NA
    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
    C．常温常压下，22gCO2中含有的氧原子数目为NA
    D．1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA

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