将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）
A． a＞b B． a=b C． a＜b D． 无法确定
考点： 化学平衡的影响因素．
专题： 化学平衡专题．
分析： 恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；
解答： 解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；
故选：A．
点评： 本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．
科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA |
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| B． | 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
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| C． | 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
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| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl﹣离子个数为0.02 NA |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关系不正确的是（ ）
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| A． | 原子半径：K＞Na＞Mg＞N | B． | 酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 |
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| C． | 稳定性：HF＜H2O＜H2S | D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E元素的最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应．请回答：
（1）写出下列元素的元素符号：A 、B 、D ．
（2）A元素与氢元素形成的H2A化合物分子中，所含化学键为 键（填“离子”或“极性”或“非极性”），用电子式表示H2A的形成过程 ， ．
（3）A元素与E元素形成的化合物的化学式是 ，该化合物在物质分类中属于 氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
（4）向D元素与E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，开始时，实验现象是 有 ，反应的离子方程式为 ；继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A． 加催化剂同时升高温度 B． 加催化剂同时增大压强
C． 升高温度同时充入N2 D． 降低温度同时增大压强
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z为三种气体．把 a molX和 b molY充入一密闭容器中．发生反应X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）
A． [
]×100% B． [
]×100% C． [
]×100% D． [
]×100%
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）
A． c（NH+4）：③＞①
B． 水电离出的c（H+）：②＞①
C． ①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）
D． ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）YZ2分子的立体结构是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是 HF分子间存在
．
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Rn）对人体有危害．该原子中的中子数为（ ）