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(14分)下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
(1)这九种元素中:化学性质最不活泼的是          ;金属性最强的是     ;最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是       ;最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                 
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是           
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为                       
(4)F的氢化物的电子式            ;G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是         
(5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是         ;A2F2的电子式是            ;。
(6)B和F两种元素形成的2:1型化合物属于            (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                                                     。
(7)国际无机化学命名委员会在1989年作出决定, 把元素周期表的主、副族及其族号取消, 由左至右改为1~18列。按这个规定,第15列元素应为      族元素,其简单氢化物的化学式为        (用字母“M”表示该族元素)

(1) Ar;  K; KOH; HClO4。      (2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(3) K>Na>Mg
(4)  ; HCl>HBr。   (5) NaBr;
(6) 离子化合物  ;(7)  ⅤA ; MH3

解析试题分析:根据元素在周期表中的位置可知:A是Na;B是K;C是Mg;D是Al;E是C;F是O;G是Cl;H是Br;R是Ar。(1)这九种元素中:化学性质最不活泼的是Ar;金属性最强的是K;最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是KOH;最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4。(2)Al2O3是两性氧化物,既能与强酸反应产生盐和水,也能与强碱反应产生盐和水。Al2O3与NaOH反应的化学方程式是:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O,离子方程式是:Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O。(3)Na、K是同一主族的元素,由于电子层数:K>Na,所以原子半径K>Na;Na、Mg是同一周期的元素。原子序数越大,原子半径就越小。所以原子半径Na>Mg。因此原子半径:K>Na>Mg。(4)F是O,它形成的氢化物H2O是根据化合物,其电子式为。同一主族的元素,元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性就越强。由于Cl、Br是同一主族的元素,由于非金属性Cl>Br.所以氢化物的稳定性HCl>HBr。(5)Br元素跟Na元素形成的化合物的化学式是NaBr,Na2O2的电子式是.(6)K和O两种元素形成的2:1型化合物K2O属于离子化合物,用电子式表示其形成过程为。(7) 按这个规定,第15列元素应为ⅤA ;由于其最外层有5个电子,要达到8的电子的稳定结构少三个电子,所以其简单氢化物的化学式为MH3
考点:考查元素的推断、元素形成的化合物的结构和性质的比较、电子式表示、化学方程式、了是方程式的书写的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)【化学—物质结构与性质】
石墨烯(如图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图乙).

(1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为 _________ 
(2)图乙中,1号C的杂化方式是 _________ ,该C与相邻C形成的键角 _________ (填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角.
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 _________ (填元素符号).
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部,该晶胞中M原子的个数为 _________ ,该材料的化学式为 _________ 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)【化学—选修3:物质结构与性质】
 a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数依次增大;a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b),且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态; d为周期表前四周期中电负性最小的元素;f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
(1)写出ac2的电子式__________;基态f原子的外围电子排布式为                  
(2)写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式                    
(3)b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点         。(填“高”或“低”)

(4)化合物M由c、d两种元素组成,其晶胞结构如甲,则M的化学式为                
(5)化合物N的部分结构如乙,N由a、b两元素组成,则硬度超过金刚石。试回答:①N的晶体类型为________________________,其硬度超过金刚石的原因是___________________。
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示,根据推断回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

A
A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
B
B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C
C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外),其单质焰色为黄色
D
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
E
E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满
(1)C在周期表中位于第   周期第  族,E基态原子核外电子排布式是       
(2)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为       ,其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为               
(3)A和B的最简单氢化物中较稳定的是    (填化学式)。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应,写出其反应方程式                  
(4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应,有人将这个反应设计成原电池,请写出正极反应方程式                      
(5)煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用AH4催化还原以消除污染,已知: 
① AH4(g)+2 BO2(g)= B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1=-867kJ/mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=-56.9 kJ/mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)元素的第一电离能Al   Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为    
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                                

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:

①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有   ;配位键存在于  原子之间(填原子的数字标号);m=   (填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有   (填序号)。
A、离子键   B、共价键   C、金属键  D、范德华力 E、氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是          (填元素符号)。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式                                  
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         

A.最高正化合价为+6价B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合
(5)由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式                                       , 
M中阳离子的鉴定方法                                                 

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(14分)下表为元素周期表的一部分:


周期
 
 
 
1

 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 

 
 
3

 
 

 


 
Ⅰ.用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素④在周期表中的位置:                                                 
(2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为                                         
(3)④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                           
(4)①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中两种化
合物的电子式:                                       
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图中的变化,其中A是一
种淡黄色固体。则:

(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式:                
(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为     (填化学式);已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                            
(3)在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生气体的体积(标况下)可能为:        
A.40.32 L    B.30.24 L     C.20.16 L     D.13.44 L

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下表为元素周期表的一部分:

    族
周期
 
 
 
1

 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 

 
 
3

 
 

 


 
 
Ⅰ.请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素②的离子结构示意图______________。
(2)②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:

(4)写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     
(5)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D。已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              
(6)在500℃,101kPa时,气体C与气体Y反应生成0.2mol气体E时,放出akJ热量,写出该条件下反应的热化学方程式                                                        
(7)若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应,下列说法能判断达到平衡状态的是           
A.温度不变   B.气体总压强不变   C.混合气体的密度不变    D.混合气体的平均分子量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮可以形成多种离子,如N3-、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的,有类似于NH4+的性质。
⑴ 1个N3离子含有           个电子;
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是                        
X在氧气中可以燃烧,写出燃烧反应的化学方程式                                
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式                                

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