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16.非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多,单质及化合物的用途很广泛.
(1)O2-的离子结构示意图为,CS2的晶体类型为分子 晶体;
(2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例ClO2、O3、Cl2(写化学式,任写两种);
(3)CH3OH在常温下为液态,沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能;
(4)Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性
储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪
泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应.
③将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3.当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时,则c(ClO-):c(ClO3-)比值等于1:2
(5)镁是一种较活泼的金属,Mg与Ca类似,也能与C形成某种易水解的离子化合物.已知该化合物0.1mol与水完全反应后,产生0.1mol的某种气体.该气体被溴水全部吸收后,溴水增重2.8g.请写出该水解反应方程式MgC+2H2O=Mg(OH)2+C2H4

分析 (1)O2-核外有2个电子层,最外层电子数为8;CS2属于分子晶体;
(2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,如氯气、臭氧以及ClO2等;
(3)CH3OH含有氢键,沸点较大;
(4)①氯气具有强氧化性,可与HSO3-发生氧化还原反应;
②在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,类比溴与苯的反应可知铁或氯化铁起到催化剂的作用;
③设n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-):c(ClO-)=11,则n(Cl-)=11mol,根据电子转移守恒计算n(ClO3-);
(5)溴水增重2.8g,为烃的质量,烃的物质的量为0.1mol,则相对分子质量为28,应为乙烯.

解答 解:(1)O2-核外有2个电子层,最外层电子数为8,结构示意图为;CS2为良好的有机溶剂,沸点较低,为分子晶体,
故答案为:;分子晶体;
(2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,如氯气、臭氧以及ClO2等,故答案为:ClO2、O3、Cl2
(3)CH3OH含有氢键,沸点较大,而乙烷不能形成氢键,故答案为:甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能;
(4)①氯气具有强氧化性,可与HSO3-发生氧化还原反应,反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-,故答案为:HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
②在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,类比溴与苯的反应可知铁或氯化铁起到催化剂的作用,故答案为:Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应;
③设n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-):c(ClO-)=11,则n(Cl-)=11mol,则11mol=1mol+n(ClO3-)×5,n(ClO3-)=2,
故答案为:1:2;
(5)溴水增重2.8g,为烃的质量,烃的物质的量为0.1mol,则相对分子质量为28,应为乙烯,可知为MgC和水的反应,方程式为MgC+2H2O=Mg(OH)2+C2H4
故答案为:MgC+2H2O=Mg(OH)2+C2H4

点评 本题考查较为综合,为高考常见题型,侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.下表是周期表中的一部分,根据A-N在周期表中的位置,按要求回答下列问题:
族周期
ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0
1A
2BCDE
3FGHIJKMN
(1)表中元素,氧化性最强的单质是F2,还原性最强的单质是Na(用相关的元素符号或分子式表示)
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸,呈两性的是氢氧化铝.(本小题均填物质的名称)
(3)在B、C、D、F、G、H中,原子半径从大到小的顺序为的是Na>Mg>Al>C>N>F.(用元素符号表示).
(4)在D、F、M的离子半径从大到小的顺序为的是Cl->F->Na+.(用离子符号表示).
(5)F的最高价氧化物对应的水化物和H的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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7.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关.下列有关说法正确的是(  )
A.二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性
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C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
D.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂

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4.下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是(  )
A.向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去,证明生成的气体全部是乙烯
B.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次
C.某些强氧化剂如氯酸钾、硝酸钾等或其混合物不能研磨,否则可能引起爆炸
D.取5mL0.1mol•L-1KI溶液,滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5~6滴,继续加入2mLCCl4,充分振荡后静置,取上层溶液加KSCN溶液,无明显现象

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11.下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中不正确的是(  )
物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3
溶解度(g/100g)740.000 840.01
A.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2•L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6 mol2•L-2
C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液
D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

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1.如图为锌铜显示原电池装置图,下列说法不正确(  )
A.电子由Zn极流向Cu极
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D.取出盐桥,电流计指针不再偏转

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8.现有常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L的4种溶液:①HCl溶液;②CH3COOH溶液;③NaOH溶液;④氨水.有关上述溶液的比较中,正确的是(  )
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B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最小
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D.①、④溶液混合若pH=7,则消耗溶液的体积:④>①

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A.51%B.56%C.49%D.10%

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(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是保温,减少热量散失.
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等,(填“相等”或“不相等”),所求中和热相等,(填“相等”或“不相等”),简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关.
(5)实验中改用8.0mL 15mol/L浓硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验(4)相比,所求中和热偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)简述理由:浓硫酸稀释时放出热量.
(6)实验中改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验(4)相比,所求中和热偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)简述理由:醋酸是弱电解质,电离吸热.

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