Question

【题目】100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置图看，尚缺少的一种玻璃仪器是________。

（2）烧杯间填充碎纸条的作用是_________。

（3）按如图装置进行实验，测得中和热的数值_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）其原因是_____。

（4）若实验中改用80 mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等、“不相等”)。

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.5	25.5

依据该学生测得的实验数据进行计算，中和热ΔH＝______(结果保留一位小数)。

（6）能否用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸反应测定中和热_______(填“能”或“否”)。

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 保温隔热，减少实验过程中的热量损失 偏小 大小烧杯杯口不相平，导致热量散失较大 不相等 -51.8kJ/mol 否

【解析】

（1）为加快酸碱中和反应，用环形玻璃搅拌棒搅拌；

（2）填充泡沫或碎纸屑为减少热量损失，以免造成误差；

（3）大小烧杯口未齐平，容易造成气体对流，使热量损失过快；

（4）反应酸、碱的物质的量与原来不同，则释放的热量不同；

（5）根据表中数据，实验3数据明显偏大，舍去不用，利用实验1、2数据进行计算；

（6）Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。

（1）实验中，为加快酸碱中和反应，则用环形玻璃搅拌棒进行搅拌；

（2）为减少热量损失，以免造成误差，在大小烧杯之间填充泡沫或碎纸屑进行绝热处理；

（3）按如图装置进行实验，大小烧杯口未平，容易造成气体对流，使热量损失过快，导致中和热数据偏小；

（4）用80 mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，酸碱的物质的量与原来不同，则释放的热量不同；

（5）根据表中数据，实验3数据明显偏大，舍去不用，则实验1、2溶液温度的平均变化值=（23.2-+23.4-）℃/2=3.1℃，Q=4.18×200×3.1 J=2591.6J，ΔH＝Q/n=2.5916kJ/0.05mol=51.8kJ/mol；

（6）Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡存在溶解平衡，使测定的中和热不准确，答案为否。