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    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    金属氧化物一定是碱性氧化物

    　

    B．

    只含有一种元素的物质一定是单质

    　

    C．

    胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象

    　

    D．

    化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应


    考点：

    酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；胶体的重要性质．.

    专题：

    物质的分类专题．

    分析：

    A、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物；

    B、只含有一种元素的纯净物是单质；

    C、胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子大小；

    D、化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应．

    解答：

    解：A、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于金属氧化物但是两性氧化物，故A错误；

    B、只含有一种元素的纯净物是单质，如金刚石和石墨混合物均有一种元素构成，但不是单质，故B错误；

    C、胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子大小，不在于丁达尔效应，故C错误；

    D、化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应，故D正确．

    故选：D．

    点评：

    本题考查了氧化物的概念、单质概念和胶体的性质等，难度不大，注意相关基础知识的积累．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在铜锌硫酸原电池中，锌为    极，      电子，电极发生的是     反应（填氧化或还原），电极反应式为                     ；铜为    极，     电子，电极发生的是      反应，电极反应式为                       ，铜片上观察到的现象为                      ，总反应                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是

        A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极         

    B．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- === 4OH-  

     C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 

    D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    1mol SO42﹣的质量是96g

    B．

    1mol H2O的质量是18g/mol

    　

    C．

    CO2的摩尔质量是44g

    D．

    HCl的相对分子质量是36.5g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    136C与147N具有相同的（　　）

    　

    A．

    质子数

    B．

    中子数

    C．

    电子数

    D．

    质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式（有几个写几个）：

    ①硝酸铵（NH4NO3）   ②葡萄糖[C6H12O6]③氢氧化钡[Ba（OH）2]④硫酸（H2SO4）   ⑤四氯化碳（CCl4）

    　NH4NO3=NH4++NO3﹣　

    　Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣　

    　H2SO4=2H++SO42﹣　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项化学用语中表示正确的是（      ）   

    A．Na2O2的电子式为:  

    B．丙烷分子的比例模型为：

    C．甲醛的结构简式：HCHO          D．聚丙烯的结构简式为：                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

    (1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。

    (2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    (3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

    限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1盐酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

    (ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；

    假设二：该白色沉淀为________；

    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

    (ⅱ)基于假设一，填写下表：

    实验操作

    预期现象和结论

    将D中沉淀过滤，洗涤干净备用

    用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______                                  __                         ______

    __________               _______              ___                         ____

    (ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：

    __________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知C(s)＋CO2(g) == 2CO(g)  △H>0，  反应速率为,

    Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl2 (aq)+H2(g)H<0，反应速率为,

    对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为

    A．同时增大     B．同时减小     C．增大减小         D．减小增大

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