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    对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（    ）
    A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
    C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3
    C

    试题分析：根据体系可知，P2首先达到平衡状态，所以P2＞P1；压强大反应速率快，到达平衡的时间短，但平衡时C的含量低。这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积增大的可逆反应，因此n＞3，答案选C。
    点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是(     )
    A．t秒时该反应达到各物质浓度不变状态
    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C．反应开始到10s时，Y的转化率为21.0％
    D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC
    （1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____       __；
    （2）若A、C是气体，且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向       方向移动；
    （3）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
    （4）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是       （填“吸热”或“放热”）反应。
    （5）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡      （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（    ）    
    A．A是固体、C是气体，正反应吸热B．A是气体、C是液体，正反应放热
    C．A是气体、C是气体，正反应放热D．A是气体、C是气体，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(   )
    A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率变小　
    C．D的体积分数变大D．a ＞c＋d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是
    A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率
    B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动
    C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
    T℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    （1）该反应正向为ΔH    0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指                        。 （答出一种即可）

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （多选扣分）。
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变
    c．v (H2)正＝v (H2O)逆              d．c(CO2)＝c(CO)
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为     ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向     反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使V正降低、c(A)增大，应采取
    A．加压         B．减压           C．升温             D．降温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能用勒沙特列原理解释的是
    A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往使用过量的空气
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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