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    下列说法不正确的是（　　）
    A、只要是氧化还原反应就可以将其设计成原电池
    B、在铜、锌和硫酸构成的原电池中加入少量过氧化氢可以加快速率
    C、精炼铜时，阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大
    D、在相同条件下，用排水法收集电解饱和食盐水产生的气体时，收集到的气体体积阴极大于阳极
    考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护,化学反应速率的影响因素
    专题：电化学专题
    分析：A、自发进行的放热的氧化还原反应可以设计成原电池；
    B、过氧化氢的氧化性大于氢离子，所以加入过氧化氢会加快原电池反应；
    C、精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜中的其他金属也会失电子，阳极电子守恒，阴极析出铜质量大于溶解的铜；
    D、电解饱和食盐水阳极氯离子失电子生成氯气，氯气会溶于水、电解后的氢氧化钠溶液反应减小，阴极氢离子得到电子生成氢气．
    解答： 解：A、自发进行的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，非自发进行的氧化还原反应不能设计成原电池，故A错误；
    B、过氧化氢的氧化性大于氢离子，在铜、锌和硫酸构成的原电池中加入少量过氧化氢可以加快速率，故B正确；
    C、精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜中的其他金属也会失电子，阳极电子守恒，阴极析出铜质量大于溶解的铜，故C正确；
    D、电解饱和食盐水阳极氯离子失电子生成氯气，氯气会溶于水、电解后的氢氧化钠溶液反应，收集的气体体积减小，阴极氢离子得到电子生成氢气，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理的分析应用注意原理的分析应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质 ①Cu  ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是
     
    （填序号）
    （2）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．NaHCO3水解的离子方程式．
    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液
    的pH
    a 0.1 0.1 pH=9
    b c 0.2 pH=7
    请回答：
    ①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸
     
    ．
    ②b组情况表明，c
     
    0.2 （选填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中离子浓度
    c（A-）
     
    c（Na+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol?L-1
    B、pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
    C、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.05mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、平衡常数K增大
    C、NO2的转化率变小
    D、容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    B、用石墨电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
    C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
    O
    -
    3
    +OH-═CaCO3↓+H2O
    D、将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（　　）
    A、某种核素的相对原子质量
    B、某种核素的近似相对原子质量
    C、某种元素的平均相对原子质量
    D、某种元素的平均相对原子质量的近似值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示的反应的化学方程式的是（　　）
    A、NaHCO3+HCl
    B、K2CO3+H2SO4
    C、Na2CO3+HNO3
    D、（NH4）2CO3+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质之间有图5所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．
    请回答下列问题：
    ①写出A和C的化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    ②B→C观察到的现象是
     
    ．
    ③C→D的化学反应方程式是
     
    ，该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    ④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是
     
    ，其中，D表现出强
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    此表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为
     
    杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是
     
    ．
    （3）元素④的第一离能
     
    元素⑤（填“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为
     
    ．
    （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．
    （5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为
     
    ．

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