Question

15．下列有关事实的叙述正确的是（　　）

• A． 电解饱和NaOH溶液时溶液的pH变大
• B． 在镀件上电镀铜时，可以不用金属铜做阳极，只要溶液中存在Cu²⁺就可以
• C． 电解稀硫酸制O₂、H₂时，铜做阳极
• D． 铝-空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

Answer 1

分析 A．电解饱和NaOH溶液就是电解水；
B．电镀时阴极上铜离子得电子生成Cu；
C．活性电极作阳极上电极失电子；
D．铝空气燃料电池以NaOH溶液为电解液中负极反应为Al+4OH^---3e^-═AlO₂^-+2H₂O，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，总反应为4Al+4OH^-+3O₂═4AlO₂^-+2H₂O．

解答 解：A．电解饱和NaOH溶液，阴极上氢离子得电子，阳极上氢氧根离子失电子，所以是电解水，会有氢氧化钠析出，由于饱和溶液的浓度只与温度有关，温度不变，氢氧化钠的浓度不变，所以pH不变，故A错误；
B．在镀件上电镀铜时，待镀金属作阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，只要溶液中存在足够的Cu²⁺就可以在镀件上镀铜，所以可以不用金属铜做阳极，故B正确；
C．活性电极作阳极上电极失电子，电解稀硫酸制O₂、H₂时，若铜做阳极，则Cu失电子生成铜离子，溶液中的阴离子不能失电子，所以得不到氧气，故C错误；
D．铝空气燃料电池以NaOH溶液为电解液中负极反应为Al+4OH^---3e^-═AlO₂^-+2H₂O，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，总反应为4Al+4OH^-+3O₂═4AlO₂^-+2H₂O，该电池在放电时消耗了碱，溶液pH降低，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的应用的考查，注意把握溶液中离子的放电顺序以及电极方程式的书写方法．