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    已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是( )。

    A．CO32—、Cl— B．NO3—、Cl—

    C．NO3—、SO42— D．OH—、NO3—

     

    B

    【解析】

    试题分析：审题注意题目中的信息：某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，不要忘记H+。A．CO32—、与H+和Ba2+、Fe3+均不共存；C． SO42—与Ba2+不共存；D．OH—与H+和Fe3+均不共存。

    考点：离子共存问题。

     

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    已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是 （ )

    A．标准状况下，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n

    B．25oC时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m

    C．同温、同压时，气体A和气体B的密度之比为n：m

    D．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m

     

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    下列实验基本操作(或注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是（ ）

    A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶

    B．可燃性气体的验纯

    C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

    D．滴管不能交叉使用

     

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    在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是 ，此溶液中含H+的物质的量是 ，H+的物质的量浓度是 ，其中含有 个SO，SO的物质的量浓度是 。

     

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    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

    A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将25．6g铜与含0．3molH2SO4的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中消耗了0．2mol的H2SO4，则生成的气体标况下体积为多少？（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续在剩余物质中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反应后产生NO的物质的量为多少？

     

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    A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

    B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

    C．直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

    D．直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

     

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    （1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

    根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

    A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

    B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

    C．Cl－一定存在

    D．K＋一定存在

     

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