Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
• B、已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO₂溶液的碱性：NaF溶液较强
• C、将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）
• D、已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性；
B．越弱越水解，酸根离子对应的酸的酸性越强，则盐的水解程度越小，据此据此进行判断两溶液的进行强弱；
C．当氨水与氯化氢等物质的量混合后生成氯化铵，溶液显示酸性，若要显示中性，则氨水应该稍过量；
D．难溶电解质存在溶解平衡，如果溶液中含有镁离子或碳酸根离子，则溶液中镁离子与碳酸根离子的浓度不相等，如果温度不同，则溶度积会发生变化．

解答： 解：A．乙酸为弱酸，pH=2的乙酸，c〔H⁺〕=1.0×10^-2mol?L^-1，还有乙酸分子存在，常温下pH=12的氢氧化钠溶液c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，两者等体积混合后，已电离出的氢离子和氢氧根离子正好中和，乙酸分子继续电离，溶液呈酸性，故A错误；
B．氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的，说明氢氟酸酸性比亚硝酸强，因此亚硝酸钠水解程度要比氟化物钠水解程度大，所以亚硝酸钠的碱性大于氟化钠的碱性，故B错误；
C．将等体积的盐酸和氨水混合，如果c（HCl）=c（NH₃?H₂O），反应生成氯化铵，溶液显示酸性，如果使溶液为中性，则加入的氨水应该过量，两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），故C正确；
D．含有MgCO3固体的溶液中，若有其他的镁盐或碳酸盐，则c（Mg²⁺）不等于c（CO₃^2-），且Ksp受温度的影响，如果温度改变，则c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）≠6.82×10^-6，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其影响、难溶电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据盐的水解、电荷守恒、物料守恒等知识判断溶液中各离子浓度大小；选项A为易错点，注意醋酸过量，溶液显示酸性．