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    按如下图装置进行电解实验，下列说法正确的是

    A.电解过程中铜电极上有O2产生

    B.整个电解过程中，溶液pH不断减小

    C.整个电解过程中，石墨电极上一直产生H2

    D.电解初期，主反应方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

    D  电极反应：阳极(Cu)：Cu-2e-Cu2+，阴极：2H++2e-H2↑，A错；电解初期，阳极溶液pH几乎不变，阴极溶液pH不断增大，B错；由于电解发生以后，溶液中存在Cu2+，而Cu2+放电能力比H+强，故C错；D正确。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．

    （1）步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

    ①仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；
    ②连接好装置，然后进行的实验操作是
    检验装置气密性
    检验装置气密性
    ；
    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）
    否
    否
    ，理由是
    HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
    HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
    ；
    ④虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．
    （2）步骤②的具体操作是
    取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
    取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
    ．
    （3）步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的
    c
    c
    （填序号）．
    a．NaOH    b．NH3H2O    c．Cu2（OH）2CO3    d．CuSO4
    X发生反应的离子方程式是
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
    ；得到固体2的操作名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （4）步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
    蓝色                               黄色
    取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色    
    b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

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    科目：高中化学 来源：山东省乳山市2006－2007学年度高三年级第一学期期中考试、化学试题 题型：058

    电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示装置进行电解实验：

    A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入几滴酚酞试液．回答下列问题：

    工作一段时间后，

    (1)

    A极附近可观察到的现象是________．检验B电极上反应产物的通常方法是________．

    甲电池中电解反应的离子方程式是________；溶液中还可能存在的离子反应方程式是________

    (2)

    甲槽溶液的Ph________；乙槽溶液的pH________(填“上升”、“下降”或“不变”)．当A极上收集到22400mL气体(标准状况)时，乙装置的C极上可得到________g金属单质．

    (3)

    A、D两极上析出的物质可以制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出而在电极表面放电．a是电源的________极，电极反应式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾。下面是实验室制取高锰酸钾的过程：

    ①称取15g固体KOH和8g固体KClO3，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌。待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO2粉末分批加入。随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min。

    ②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解。趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K2MnO4溶液。

    ③将K2MnO4溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图所示进行电解。阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝。接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极。在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率。

    　　回答下列问题：

    （1）步骤①发生的反应方程式为______________________________

    （2）步骤①中共熔时要选择__________坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）。

    （3）写出步骤③中发生的电极反应式：

    　　 阳极____________________________　阴极________________________

    （4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如下图所示，仪器B的名称是___________。抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从_____________________倒出。步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    按如图装置进行实验，若下图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴可表示下述哪些变化（假设电解过程中水分不蒸发）
    [     ]
    ①c(Ag+)；②c(NO3-)；③a棒的质量；④b棒的质量；⑤溶液的pH。
    A．①③
    B．③④
    C．①②④
    D．①②⑤

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