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【题目】工业上高纯硅可以通过下列反应制取:SiCl4g+2H2gSis+4HClg)﹣236kJ

1)反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为_____。其中硅原子最外层有_____个未成对电子,有_____种不同运动状态的电子;

2)反应涉及的化合物中,写出属于非极性分子的结构式:_____;产物中晶体硅的熔点远高HCl,原因是_____

3)氯和硫是同一周期元素,写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式:_____

4)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L3分钟后达到平衡,测得气体质量减小8.4g,则在3分钟内H2的平均反应速率为_____

5)该反应的平衡常数表达式K_____,可以通过_____使K增大;

6)一定条件下,在密闭恒容器中,能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_____

avSiCl4)=2vH2

b.固体质量保持不变

c.混合气体密度保持不变

dcSiCl4):cH2):cHCl)=124

【答案】SiClH 2 14 H-H Si是原子晶体而HCl是分子晶体 H2S+Cl2S+2HCl 0.1mol/Lmin 升高温度 bc

【解析】

反应涉及的原子有SiClH,根据电子层数越多半径越大,电子层数相同,原子序数越大半径越小得出半径大小关系:SiClHSi原子最外层有4个电子,最外层电子排布式为:3s23p2p轨道有2个未成对电子;Si原子核外共有14个电子,所以就有14种不同运动状态的电子,故答案为:SiClH214

⑵SiCl4为正四面体结构是非极性分子,其结构式为: H2是双原子形成的单子分子,也是非极性分子,其结构式为H-H;产物中硅是原子晶体,HCl形成的是分子晶体,故晶体硅的熔点远高HCl固体的熔点,故答案为:H-HSi是原子晶体而HCl是分子晶体;

非金属性强的非金属单质可以从溶液中置换出非金属性弱的非金属单质,化学反应方程式:H2S+Cl2 = 2HCl + 2S↓,故答案为:H2S+Cl2 = 2HCl + 2S↓

根据化学反应方程式SiCl4g+2H2gSis+4HClg)减轻的质量是生成硅的质量,所以生成硅的物质的量n(Si)= ,根据n(H2)n(Si) =2:1 得出n(H2) = 0.6 mol,再根据化学反应速率公式得出,故答案为:0.1mol/Lmin);

平衡常数表达式等于生成物平衡浓度幂之积比上反应物平衡浓度幂之积,此反应K,反应为吸热反应,升温可以使平衡右移,生成物平衡浓度增大,反应物浓度减小,故K增大;故答案为:;升高温度;

6avSiCl4)=2vH2),说明正逆反应速率不相等,反应未达到平衡状态,故a错误;

b.只有达到平衡时,固体质量才为一定值,未达平衡时一直在变化,故固体质量保持不变说明反应达到平衡状态,故b正确;

c.根据质量守恒定律可知固体质量与气体总质量之和为一定值,只有达到平衡时,气体质量才为一定值,未达平衡时一直在变化,由于容积固定,所以混合气体密度保持不变说明反应达到平衡状态,故c正确;

dc(SiCl4)c(H2)c(HCl)的初始浓度未知,变化量也未知,所以当c(SiCl4)c(H2)c(HCl)1:2:4不一定为化学平衡状态,故d错误;

故答案为:bc

练习册系列答案
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【题目】实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,制得的乙烯中混有CO2SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置,证明乙烯中混有CO2SO2并验证乙烯的性质。

回答下列问题:

1装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________,烧瓶中碎瓷片的作用是__________

2若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合合气体直接通入__________(填代号,下同)装置;若要检验A中所得气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通入B装置,然后通入__________装置。

3小明将从A出来的混合气体依次通过BEDE发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想__________

4写出实验室制取乙烯的化学方程式__________

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【题目】工业常用燃料与水蒸气反应制备H2CO,再用H2CO合成甲醇。

1)制取H2CO通常采用:Cs+H2OgCOg+H2g)△H=+131.4kJmol-1,下列判断正确的是_______

a.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

b.标准状况下,上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

c.若COg+H2gCs+H2O1)△H=QkJmol-1,则Q131.4

d.若Cs+CO2g2COg)△H1COg+H2OgH2g+CO2g)△H2则:△H1+H2=+131.4kJmol-1

2)甲烷与水蒸气反应也可以生成H2CO,该反应为:CH4g+H2OgCOg+3H2g)。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气,测得的数据如表:

不同时间各物质的物质的量/mol

0min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根据表中数据计算:

0min2min H2的平均反应速率为_____________________

②达平衡时,CH4的转化率为_____________;在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气,达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比___________(填变大变小不变),可判断该反应达到新平衡状态的标志有__________(填字母)。

aCO的含量保持不变 b.容器中cCH4)与cCO)相等

c.容器中混合气体的密度保持不变 d3υCH4=υH2

3)合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH),常用向废液中加入硫酸钴,再用微生物电池电解,电解时Co2+被氧化成Co3+Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,达到除去甲醇的目的。工作原理如图( c为隔膜,甲醇不能通过,其它离子和水可以自由通过):

a电极的名称为__________

②写出除去甲醇的离子方程式______________________

③微生物电池是绿色酸性料电池,写出该电池正极的电极反应式为__________________

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【题目】高铁酸盐是新型、高效、多功能的绿色水处理剂。

1)配平化学方程式并标出电子转移方向和数目:

_____FeOH3+   NaClO+   NaOH→   Na2FeO4+   NaCl+   H2O

反应中氧化剂是_____,被还原的元素是_____

2)若上述反应中转移0.3mol电子,则消耗NaOH的物质的量为_____

3)高铁酸钠和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂,消毒效率(单位物质的量转移的电子数)高铁酸钠是二氧化氯的_____倍;

4)含Fe3+的溶液与NaHCO3混合,产生红褐色沉淀,同时有无色无味的气体生成,用平衡移动原理解释上述现象_____

5)比较同温下浓度均为0.01mol/L①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3四种溶液中cCO32)的大小关系为_____(用编号表示)。

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A. NO2由反应N2+2O22NO2生成

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1)甲同学设计实验的目的是__

2)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

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【题目】随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二”五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol-1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式________

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O,则另一反应的离子方程式为________

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为________

②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为________ (保留两位小数)。

③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率________ (填“增大”、“不变”或“减小”) 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是___(填序号字母)。

A.容器内压强保持不变  

B.2v(NO) =v(N2)

C.容器内CO2的体积分数不变

D.混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是________。请在下图中画出30min至40min的变化曲线________

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