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    根据实验室制取氯气的装置图，请回答：
    （1）仪器A的名称是______，反应前仪器A中加入的固体试剂为（写化学式）______；
    （2）图中氯气的收集方法应该是______，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是______．
    （3）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，可以观察到试纸变蓝的现象，氯气和KI溶液生成碘单质的离子方程式为______．
    （1）实验室制取氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，为固体和液体的反应，仪器A圆底烧瓶放MnO2，长颈漏斗放浓盐酸，
    故答案为：圆底烧瓶；MnO2；
    （2）氯气的密度比空气的大，可用向上排空气收集，又由于氯气有毒，还要防止氯气污染空气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染，
    故答案为：向上排空气法；吸收多余的氯气，防止污染；
    （3）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，发生的反应是：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
    熔融
    .
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度（293K）见下表：
    K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度/g11133.711.16.34
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______．（填字母）
    a．表面皿b．蒸发皿c．铁坩埚d．泥三角
    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是______；不宜用盐酸的原因是______．
    （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O
    通电
    .
    2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为______．
    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
    Ⅰ称取0.80g左右的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．
    ①滴定过程中反应的离子方程式为______．
    ②达到滴定终点的标志为______．
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某课外活动小组设计如图1所示装置，进行氯气制备及有关性质验证的实验．

    （1）在实验时打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液体没有顺利流下，其可能原因是______，装置A中发生反应的离子方程式为______．
    （2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是图2中的______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
    （3）装置C中溶液发生的颜色变化为，请在方框内写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
    （4）装置D中起始的实验现象是______．
    （5）某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图3所示实验装置．
    ①实验开始后，乙装置中出现的现象是______；
    ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

    （1）图1中仪器a的名称是：______；仪器b的名称是：______；b中加入碎瓷片的作用是：______．
    （2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：______
    （3）检查装置的气密性之后的操作依次是：______、______、______．（填序号）
    A．向烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．向烧瓶中加入浓盐酸
    （4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
    ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．
    ②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是______（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）．在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：______．两种方案我认为______（填甲或乙）同学的方案可行．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题．
    （1）据此现象，你认为在书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意______符号的书写和盐酸______的标注．
    （2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是______；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是______，然后再作进一步的后续处理．
    （3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是______．
    （4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验______（填物质名称）能否使红色布条褪色．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示．请回答：
    （1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是：______．
    （2）实验室制氨气的化学方程式为：______．
    （3）在改正（1）中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：______．
    （4）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图．请回答以下各问题：
    （1）写出制取氨气的化学方程式______．
    （2）试管A的管口必须稍向下倾斜，其作用是______．
    （3）试管B必须干燥的原因是______．
    （4）检验氨气已充满试管B的方法是______．
    （5）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （1）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式：______，能否用无水CaCl2代替碱石灰？______（填“能”或“不能”）．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为______色，氨催化氧化的化学方程式是______．
    （3）将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气成分之一．①两气体通入的先后顺序是______；②氨气燃烧的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再进行反应，其目的是         ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）       滴定管中。
    （2）装置a的作用是                                                            
    （填序号）。
    A．除去空气中的二氧化碳B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合D．有利于观察、控制空气流速
    （3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）           ，写出影响测定结果的化学方程式：                   。
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是            。
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为             。

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