25 ℃时.在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液.所加入溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示.若B点的横坐标a＝10.下列分析的结论正确的是( ) A．在B点有:c(Na+)＝c(CH3COO-) B．对曲线上A.B间任何一点.溶液中都有:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所加入溶液

的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是(　　)

A．在B点有：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

C．C点时，c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

D．D点时，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

答案　C

解析　B点正好生成CH₃COONa溶液。A项，B点c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)；B项，当接近B点时，此时，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)；D项，D点是CH₃COOH和CH₃COONa的等量混合溶液，此时c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)。

练习册系列答案

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如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入

生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是Fe—→Fe2＋＋2e－

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。其电极反应是：

Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－

总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO

下列判断正确的是(　　)

①锌为正极，Ag2O为负极

②锌为负极，Ag2O为正极

③原电池工作时，负极区溶液pH减小

④原电池工作时，负极区溶液pH增大

A．①② B．①③ C．②③ D．①④

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25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列叙述正确的是(　　)

A．原氨水的浓度为10^－3 mol·L^－1

B．溶液中增大

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
B	向浓度均为0.1 mol·L^－1 NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO
D	向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)₂，煮沸	没有生成砖红色沉淀	淀粉未水解

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下列实验不能达到预期目的的是(　　)

选项	实验操作	实验目的
A	取少量溶液滴加Ca(OH)₂溶液，观察是否出现白色浑浊	确定NaHCO₃溶液中是否混有Na₂CO₃
B	向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	测定等浓度的HClO₄、HNO₃两溶液的pH	比较氯、氮的非金属性强弱
D	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响