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下列有关实验的描述正确的是

A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性

B.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,须干燥 或用待装液润洗后方可使用

C.将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置,能将碘萃取到乙醇中

D.向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后,充分加热蒸干,可得到纯净的FeCl3固体

 

B

【解析】

试题分析:A、用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,错误;B、中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,须干燥或用待装液润洗后方可使用,正确;C、乙醇与水以任意比例互溶,不能用作萃取剂,错误;D、向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后,充分加热,促进三氯化铁的水解,蒸干可得到氢氧化铁固体,错误。

考点:考查化学实验基本操作,涉及试纸的使用、酸碱中和滴定、物质的分离和提纯。

 

练习册系列答案
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下列物质中,物质的水溶液能导且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是( )

A.氯化氢 B.蔗糖 C.干冰 D.硫酸钡

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2,还有少量的FeCl2和炭粉,用A制备高纯MnCO3的流程图如下。

(1)碱性锌锰干电池的负极材料是 (填化学式)。

(2) 第I步操作得滤渣的成分是 ;第Ⅱ步操作的目的是 。

(3)步骤Ⅲ中制得MnSO4,该反应的化学方程式为 。

(4)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂,除去Zn2+的离子方程式为 。

(已知:Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)

(5)已知:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,l00oC时开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。

第V步系列操作可按以下步骤进行:

操作l:加入试剂X,控制pH<7.7; 操作2:过滤,用少量水洗涤2~3次;

操作3:检测滤液; 操作4:用少量无水乙醇洗涤2~3次;

操作5:低温烘干。

①试剂X是 ;

②操作3中,说明SO42-已除干净的方法是 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省枣庄市2013-2014学年高三3月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省日照市高三5月二模理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(18分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T3温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率v (N2)=___________________。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为____________。

(2)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32—生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a mol·L的醋酸与b molLBa(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省6月月考高一化学必修2试卷(解析版) 题型:填空题

从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法主要有________(填一种)。

(2)从海水中提取镁的流程如下图所示:

反应①的离子方程式为________________________________________________。

反应②的化学方程式为________________________________________________。

(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省6月月考高一化学必修2试卷(解析版) 题型:选择题

诗句“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指 ( )

A.纤维素、油脂 B.蛋白质、烃类

C.淀粉、油脂 D.蛋白质、硬化油

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6gH2O下列说法正确的是

A.一定有乙烯 B.一定有甲烷 C.可能有丙烯 D.可能有乙烷

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:简答题

(8分)请用相关知识回答下列问题:

(1)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。

①________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。

②除加入蒸馏水外,当加入下列物质中的 (填序号)时,则能够减缓上述反应的速率。

A.醋酸钠溶液 B.碳酸钙粉末 C.稀硫酸 D.浓盐酸

(2)原电池是一种能量装置。

①下列在理论上可用来设计原电池的反应是 (填序号)。

A.NaOH +HCl==NaCl+H2O B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+Na SO4 D.C2H6O +3O2== 3H2O+2CO2

②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时,向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液,可以发现产生氢气速率明显加快,其原因是 。

 

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