关于溶液的下列说法正确的是A．c(H+)︰c(OH-)＝1:10-2的溶液中K+.Ba2+.ClO-.CO32-一定能大量存在B．水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液中K+.Cl-.NO3-.I-一定能大量存在C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl.醋酸的电离平衡向逆反应方向移动.且溶液中增大D．等物质的量浓度的下列溶液:①H2C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于溶液的下列说法正确的是（）

A．c(H⁺)︰c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K⁺、Ba²⁺、ClO^－、CO₃²^－一定能大量存在

B．水电离出来的c(H⁺)＝10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^－、NO₃^－、I^－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中

增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃

④(NH₄)₂CO₃中c(CO₃²^－)的大小关系为：②>④>③>①

考点分析：A项由给定条件确定溶液为酸性，ClO^－、CO₃²^－不能大量存在；B项溶液可能为酸性或碱性，当为酸性时，I^－将被氧化，错误；C项通入HCl，溶液中的c（H⁺）增大，比值减小，错误；D项(NH₄)₂CO₃阴阳离子双水解，c(CO₃²^－)小于Na₂CO₃， H₂CO₃的第二步电离太微弱，所以c(CO₃²^－)小于NaHCO₃。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：

阳离子	NH₄^＋、Na^＋、Mg²^＋
阴离子	OH^—、NO₃^—、SO₄^2—

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法错误的是
A．甲中一定含Na^＋ B．乙中一定含NH₄^＋
C．丙中一定含Mg²^＋ D．丙中一定含SO₄^2—

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．溴水溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^—、CH₃CHO

B．氢氧化钠溶液：AlO₂^—、K⁺、Cl^—、NO₃^—

C．氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S^2—、Cl^—

D．高锰酸钾溶液：H⁺、Na⁺、SO₄^2—、CH₃CH₂OH

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．c(H^＋)/c(OH^－)=1×10¹⁴的溶液：Ca²^＋、Na^＋、HCO₃^－、NO₃^－

B．1.0 mol·L^－1KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－

C．含有0.1 mol·L^-1 Ca²^＋溶液：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、Cl^－

D．澄清透明的溶液：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、[Al(OH)₄]^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组离子可能大量共存的是

A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na^＋、NH₄⁺、S²^－、Br^－

B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe²⁺、S₂O₃^2-、SO₄²^－、Na⁺

C．水电离出的c(H^＋) ?c(OH^－) =10^－²⁸的溶液：Na^＋、S²^－、NO₃^－、SO₃²^－

D．能使KSCN显红色的溶液：Na^＋、NH₄^＋、AlO₂^-、CO₃^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H^＋)=

mol/L，一定会发生反应的离子组是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列微粒能够大量共存的是( )

A．在pH=14的溶液中：HCO₃^-、Cl^-、SO₃^2-、K⁺

B．在无色透明溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^一

C．在苯酚溶液中：Br^-、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．在新制Cu(OH)₂悬浊液中： CH₃CHO、C₂H₅OH、SO₄^2-、Na⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在含大量Fe³^＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³^＋、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

	溶液中检测出的溶质
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl
第三次	KCl、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl

（1）三次检测结果中，第次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：

实验步骤	实验操作	实验目的	反应的离子方程式
第一步	向溶液中滴加过量的硝酸	检验 ① 的存在	②
第二步	继续滴加过量的 ③ 溶液	检验SO₄^2-的存在	④
第三步	过滤，再向滤液中滴加 ⑤ 溶液	检验 ⑥ 的存在	Ag⁺+Cl^- = AgCl↓

（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？（填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。

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