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6.有下列有机物①CH4 ②CH2=CH2③C3H8④CH3CH2OH ⑤CH3COOH,⑥CH2=CHCH3按要求填空.
(1)属于烷烃的是①和③(填序号,下同),与CH2=CH2互为同系物的是⑥.
(2)写出③的结构简式CH3CH2CH3
(3)1mol④能与1mol钠完全反应,生成的氢气在标准状态下的体积为11.2升.
(4)含有羧基的物质是⑤(填序号),能使紫色石蕊试液变红色.

分析 (1)烷烃为饱和烃,通式符合CnH2n+2,与CH2=CH2互为同系物的有机物含有一个碳碳双键;
(2)③为丙烷;
(3)④含有1个羟基,可与钠反应生成氢气;
(4)⑤羧基,具有酸性.

解答 解:(1)烷烃为饱和烃,通式符合CnH2n+2,①和③属于烷烃,与CH2=CH2互为同系物的有机物含有一个碳碳双键,⑥为丙烯,属于同系物,故答案为:①和③;⑥;
(2)③为丙烷,结构简式为CH3CH2CH3,故答案为:CH3CH2CH3
(3)④含有1个羟基,可与钠反应生成氢气,1mol④能与1molmol钠完全反应,生成的氢气为0.5mol,在标准状态下的体积为11.2L,故答案为:1;11.2;
(4)⑤羧基,具有酸性,可使紫色石蕊试液红色,故答案为:⑤;红.

点评 本题考查有机物的结构与性质,题目难度中等,注意把握有机物的官能团的结构和性质,为解答该题的关键,易错点为同分异构体的判断,注意判断方法.

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16.下列化学用语正确的是(  )
A.乙醇分子的结构式:B.氯原子的结构示意图:
C.四氯化碳的电子式:D.8个中子的碳原子的核素符号:12C

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17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成1:1和2:1两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出WX2的电子式
(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序Ns>S>O.
(3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol.
(4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+).
(5)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;Fe\;\;\;}}{高温}$Na2S+2CO2+2H2O.

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14.请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化为N,转化过程如图:$?_{暗处}^{光照}$△H=+88.6kJ.mol-1
则M、N相比,较稳定的是M
(2)25℃条件下,pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为10-10mol/L
(3)已知CH3OH的燃烧热△H=-akJ•mol-1,CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-bkJ•mol-1,则a>b(填“>”、“<”或“=”).
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1

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1.不能用来作漂白剂使用的是(  )
A.碳酸钠B.二氧化硫C.双氧水D.次氯酸钠

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11.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1:3:2:2共存于同一溶液,M可能是(  )
A.CO${\;}_{3}^{2-}$B.NO${\;}_{3}^{-}$C.OH-D.SO${\;}_{3}^{2-}$

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18.在一定条件下,4克H2完全反应生成水蒸汽放出2b kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )
A.2H2+O2═2H2O△H=-2b kJ/molB.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=+b kJ/mol
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15.钠、铝和铁是三种重要的金属.请回答:
(1)三种金属中,铝(填名称)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.该反应中,氧化剂是H2O,氧化产物是NaAlO2,每生成1mol氧化产物,转移电子的数目约为3NA
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在实验室中,通常将金属钠保存在煤油中;钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

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实验2:另取16.8g样品充分灼烧,冷却干燥后称得固体质量为13.7g.
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(2)实验1反应结束后混合溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.8mol•L-1(忽略溶液体积变化).
(3)实验2,若将灼烧产生的气体通过浓硫酸干燥,可收集到标准状况下的CO2气体1.12L.

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