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    将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好是中性，则样品中NaOH的纯度是(NaOH的式量为40)


    1. A.
      [(b-c)/125a]×100％
    2. B.
      [(b-2c)/125a]×100％
    3. C.
      [(b-c)/250a]×100％
    4. D.
      [(8b-8c)/125a]×100％
    A
    【解析】此题属于酸碱中和反应，反应后所得溶液恰好呈中性，说明硫酸所提供的H+与NaOH，Ba(OH)2共同提供的OH-的物质的量相等．
    根据题意，硫酸提供的H+为0.1×(b÷1000)×2(mol)，
    Ba(OH)2提供的OH-为0.1×(c÷1000)×2(mol)，则
    n(NaOH)＝0.1×(b÷1000)×2-0.1×(c÷1000)×2
    ＝(b-c)÷5000(mol)，
    m(NaOH)＝(b-c)÷5000×40＝(b-c)÷125(g)，
    ω(NaOH)＝[(b-c)/125a]×100％．
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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 1.2硬水软化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据为

    物质

    Mg(OH)2

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    CaSO4

    MgSO4

    溶解度

    g/100 g

    H2O

    9.0×10－4

    1.5×10－3

    1.0×10－2

    1.7×10－1

    2.1×10－1

    26.7

    (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是____________。(填序号)

    A．NaOH  B．NaHCO3

    C．Na2CO3  D．NaCl

    CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_________________ _______________________________________________________。

    (4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2＋、Mg2＋都看成Ca2＋，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1 L水中含有10 mg CaO称为1度)。1 t这样的水中相当于含CaO的物质的量为__________(水的密度为1 g/cm3)。

    (5)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应。现取含Ca2＋浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定，达到滴定终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是____________。

     

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