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    【题目】常温下，下列叙述正确的是（ ）

    A.某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a<b-1

    B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

    C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

    D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13

    【答案】D

    【解析】

    根据溶液稀释前后溶质的量不变的原则，再结合盐类水解规律进行判断。

    A．将的氨水稀释10倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，溶液的，则，故A错误；

    B．溶液呈酸性，则，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，所以，故B错误；

    C．常温下，盐酸的，盐酸的pH小于7且接近于7，故C错误；

    D．的硫酸溶液，的NaOH溶液，两溶液混合后，溶液呈中性，，，故D正确；

    答案：D。

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    【题目】短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的 原子序数2倍还多 1，Z 原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的 2/3 倍，试回答：

    (1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。

    (2)Y2X 对应水化物的电子式_____。

    (3)X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____。

    (4)X、Y 两种元素还可以形成除 Y2X 之外的另一种化合物，试用电子式表示该物质的形成 过程_________，该化合物与 1mol ZX2完全反应，则反应中电子转移的数目 为_____。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)

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    【题目】温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是

    容器

    编号

    容器类型

    起始物质的量 / mol

    平衡时SO3的物质的量 / mol

    SO2

    O2

    SO3

    I

    恒温恒容

    2

    1

    0

    1.8

    II

    恒温恒压

    2

    1

    0

    a

    III

    绝热恒容

    0

    0

    2

    b

    A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率

    B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

    C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8

    D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆

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    (1)装置A中制取的物质是___，化学方程式___。

    (2)装置B的作用是___；C中的现象是___，离子方程式___，由此说明非金属性的强弱顺序是__。

    (3)D中盛装的溶液是___，作用是___，离子方程式___。

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    【题目】一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. p1 < p2

    B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

    C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

    D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

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    【题目】在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4.。下列判断正确的是

    A. x=4

    B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B可能都是气态

    C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

    D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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    C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

    D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

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    已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2＋和TiO2＋；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；请回答下列问题：

    (1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答两种方法)。

    (2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_________________________。

    (3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________________；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为___________________________________________________。

    (4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2＋沉淀完全。

    (5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是__________________________________________________________。

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