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    下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是

    ①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数

    ②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

     ③ⅡA族中无非金属元素  

     ④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

     ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

     ⑥ 副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

        A. ①②③④⑤⑥        B. ①②③⑥         C.③④⑤             D.③⑤⑥


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O  NH3 ·H2O  NH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)

    加入的物质

    少量(NH4)2SO4固体

    少量HNO3溶液

    少量KOH溶液

    c(OH-)的变化

    平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大；A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）

       A、原子半径：A＜B＜C＜D                   B、非金属性：A＞C

       C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C     D、单质B在常温下能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中互称为同分异构体的是

    A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）          B．水与重水

    C．红磷与白磷                                 D．O2与O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关反应热的说法中正确的是

      A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

      B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

      C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

        D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)          ΔH= -566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+    1/2O2(g)   ΔH= -226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是      

       A．CO的燃烧热ΔH= -566 kJ/mol             B．CO的热值约为10.1kJ/g

         C．2Na2O2(s) + 2CO2(s)= 2Na2CO3(s) + O2(g)  ΔH＜ -452 kJ/mol

     D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1 为NaOH和HCl起始温度平均值，t2 为终止温度。弱电解质电离是吸热的）

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热

    △H

    t1

    t2

    ①

    50mL0．55mol·L-1NaOH

    50mL．0．5mol·L-1HCl

    20℃

    23．3℃

    ②

    50mL0．55mol·L-1NaOH

    50mL．0．5mol·L-1HCl

    20℃

    23．5℃

    （1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、

    0．5mol· L－1 盐酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是       、       。

    （2）他们记录的实验数据在表格中。      已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均为1g·cm-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                                                      

    （3）该小组所测得中和热与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(    )

     A、实验装置保温隔热效果差      

     B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数

     C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中   

     D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度

     (4) 实验中若用50mL0．5mol· L－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是      

    A．甘油加水作护肤剂            B．医用酒精的浓度为75%

    C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力因此可以用其保鲜鱼肉等食品

    D．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列正确的是（ ）

    A．将一定量氨气通入0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

    B．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)

    C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

    D、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

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