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    1．铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.1mol•L-1的NaCl溶液中，可能发生的反应是（　　）
    A．碳棒上放出氯气B．碳棒上放出氧气C．碳棒附近产生OH-D．铁钉被还原

    分析 铁钉与碳棒在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，其中铁是负极，碳棒是正极，以此解答．

    解答 解：铁和碳棒构成原电池，由于氯化钠溶液显中性，所以发生钢铁的吸氧腐蚀，其中铁是负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，铁被氧化；
    碳棒是正极，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，由正极反应可知碳棒附近产生OH-，
    故选C．

    点评 本题考查金属的吸氧腐蚀，是基础性试题的考查，难度不大，主要是检验学生对基础知识的理解掌握程度，以及灵活运用知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是?（　　）
    A．取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
    B．金属钠与Ca（HCO3）2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
    C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
    D．Na2O2与碱反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮是地球上较丰富的元素，氮及其化合物在生活、工农业生产、高科技产业中具有重要的作用．
    （1）工业上利用分离液态空气的方法得到氮气，从液态空气中得到氮气的方法为液态空气的分馏．
    （2）①肼（N2H4）又称联氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    ②肼被亚硝酸（HNO2）氧化时可生成氢叠氮酸（HN3），该反应的化学方程式为N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
    （3）氢叠氮酸（HN3）常用引爆剂，受到撞击时爆炸分解成常见的两种单质，分解时的化学方程式为2HN3=H2↑+3N2↑．
    （4）如图是工业上合成硝酸铵的流程图．
    ①上述A、B、C、D四个容器中发生的反应，不属于氧化还原反应的是ABC．
    ②该工艺中，若氨气制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占消耗氨气总质量的53.1%（不考虑生产中的其他损耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙酸乙酯时重要的工业溶剂，也是生产醋酸纤维、合成药物的原料．实验室制备乙酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：
      物质 相对分子质量密度/g•cm-3 沸点/℃ 水的溶解性
     乙醇 46 0.789 78.3 溶
     乙酸 60 1.050 117.9 溶
     乙酸乙酯 88 0.896 77.2不溶
    实验步骤：
    ①在三颈烧瓶中，加入10mL乙醇，在振摇下分次加入10mL浓硫酸，混合均匀，加入几粒沸石，按图示装配好各仪器．
    ②在沙浴小心加热三颈烧瓶，反应温度约为110℃．
    ③将20mL冰醋酸与20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三颈烧瓶中．
    ④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸钠溶液洗涤2～3次，再用水洗涤．
    ⑤分液，上面酯层倒入干燥的50mL锥形瓶中，加适量无水硫酸镁，加塞，放置，过滤，得乙酸乙酯粗品．回
    答下列问题：
    （1）装置中分馏柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
    （2）该实验为了提高乙酸的转化率和乙酸乙酯和产率，可采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于物质的量的叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.4g CO2物质的量为0.1mol
    B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol
    C．标准状况下，1NA个H2O分子含有氧分子数为1mol
    D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，某碱溶液中水电离出的c（OH-）与某酸溶液中水电离出的c（OH-）相等，将两溶液等体积混合，混合溶液的pH是（　　）
    A．小于7B．等于7
    C．大于7D．可能等于7，也可能于小于7或大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．标准状况下，某气体的密度为1.964g/L，求该气体的摩尔质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据下列实验装置图回答问题：

    （1）写出a的仪器名称大试管；
    （2）实验室制备和收集O2的装置组合是AD或AE（填字毋序号）；写出此套装置制备O2对应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；
    （3）用B装置制取O2时检查气密性的方法是用止水夹夹紧导气管的出气口，把水从长颈漏斗中注入，长颈漏斗内的液面高于锥形瓶内的液面，若一段时间液面不下降，证明气密性完好；；
    （4）氢气是一种无色．无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取．
    ①实验室制取氢气的发生装置是BC或BE（填字母序号）；
    ②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先检验氢气的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体．能提高CO转化率的是（　　）
    A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥

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