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    下列反应的生成物为纯净物的是

    A.甲烷和氯气光照

    B.氯乙烯的加聚

    C.乙醇与浓H2SO4共热

    D.乙烯与HCl加成

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    请回答下列问题：
    （1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
    1299.5kJ?mol-1
    1299.5kJ?mol-1
    ．
    （2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
    ①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
    -110.5kJ?mol-1
    -110.5kJ?mol-1
    ．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如下表．
    化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
    N≡N 942 H-O 460
    N-H 391 O=O 499
    H-H 437
    反应N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值
    -93
    -93
    ．
    （4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．试写出负极电极反应式
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．请回答下列问题：
    （1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
     
    ．
    （2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=
     
    ．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
    化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
    N≡N 942 H-O 460
    N-H 391 O=O 499
    H-H 437
    反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

    请回答下列问题：

    ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，

    则乙炔的燃烧热为　  ▲     。

    ⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知

    ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol－1

    ②C(s)+O2(g)===CO2(g)      ΔH2=-393.5kJ·mol－1

    则C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)   ΔH =      ▲     。

    ⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

    化学键

    键能（kJ/mol）

    化学键

    键能（kJ/mol）

    N≡N

    942

    H－O

    460

    N－H

    391

    O＝O

    499

    H－H

    437

     

     

    反应N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值     ▲     。

    ⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式      ▲        。

     

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    科目：高中化学 来源：09—10年泰州中学高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
    请回答下列问题：
    ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
    则乙炔的燃烧热为　  ▲    。
    ⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
    ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1
    ②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1
    则C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
    ⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

    化学键
    		键能（kJ/mol）
    		化学键
    		键能（kJ/mol）
    N≡N
    		942
    		H－O
    		460
    N－H
    		391
    		O＝O
    		499
    H－H
    		437
    		 
    		 
    反应N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值      ▲    。
    ⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式       ▲       。

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    科目：高中化学 来源：09-10年泰州中学高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

    请回答下列问题：

    ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－2599kJ·mol－1，

    则乙炔的燃烧热为　  ▲     。

    ⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知

    ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1

    ②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1

    则C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)    ΔH =      ▲     。

    ⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

    化学键

    键能（kJ/mol）

    化学键

    键能（kJ/mol）

    N≡N

    942

    H－O

    460

    N－H

    391

    O＝O

    499

    H－H

    437

     

     

    反应N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值      ▲     。

    ⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式       ▲        。

     

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