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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
    B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大
    C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
    D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7

    分析 A、同周期金属元素原子失电子的能力与化合价的高低无关；
    B、同主族碘离子还原性越强，但不能水解，而氟离子是弱离子能水解；
    C、非金属元素之间一般形成共价化合物；
    D、氧和氟无正价．

    解答 解：A、同周期金属元素的原子失电子的能力与化合价的高低无关，如钠与铝，钠的失电子能力强于铝，但铝的最高正价高于钠，故A错误；
    B、同主族碘离子还原性越强，但不能水解，而氟离子是弱离子能水解，所以同主族元素还原性越强越不易水解，故B错误；
    C、非金属元素之间一般形成共价化合物，第IA族的H元素与第VIIA族的F、Cl等元素之间形成共价化合物，故C正确；
    D、同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中O、F元素没有最高正化合价，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了元素周期律、共价化合物，难度不大，注意元素性质的递变性和规律性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，在10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．水电离出的c（H+）＞10-7mol/L
    B．c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在该溶液中大量共存
    D．向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，无沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．卤代烃有者广泛的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2
    B．氯代甲烷在常温下均为液体
    C．乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应
    D．麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯及其化合物在生活中应用广泛．
    （1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族
    （2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失．显红色的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    （3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体（水蒸汽除外），写出分子式O2、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的仪器
    A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管
    C用8.0mol．L-1的盐酸配制
    250mL1.5mol．L-1的盐酸    		250m容量瓶，玻璃棒、烧杯
    D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式与实验事实相符且正确的是（　　）
    A．向AgI浊液中滴入NaCl溶液，产生大量白色沉淀：AgI（s）+Cl-（aq）=AgCl（s）+I-（aq）
    B．用氨水除去铝片表面的氧化膜：Al2O3+2NH3•H2O=2AlO2-+2NH4++H2O
    C．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
    D．向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢产生无色气泡：2MnO4-+9H2O2+6H+=2Mn2++7O2↑+12H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．
    （1）五种元素中第一电离能最小的是Be．电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是铍．气态分子YM2的立体构型直线型，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键．
    （3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为As4O6，Z、N原子的杂化类型分别为sp3、sp3．
    （4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3．
    （5）画出配离子YZ4X42-的结构式，1mol该离子中含有的共价键数目为8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
    B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大
    D．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（　　）
    ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
    ②根据在水溶液里是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
    ③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．.②③B．.②④C．①②③D．.①③④

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