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    9．化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点是（　　）
    A．金属原子失去电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程
    B．金属与氧化剂直接反应
    C．无电流
    D．有电流

    分析 化学腐蚀与电化学腐蚀中均为金属失去电子被氧化，而电化学腐蚀伴随电流产生，化学腐蚀不产生电流，且电化学腐蚀时金属与氧化剂不直接反应，以此来解答．

    解答 解：A．均为金属失去电子被氧化生成阳离子，故A正确；
    B．电化学腐蚀时金属与氧化剂不直接反应，故B错误；
    C．化学腐蚀不产生电流，电化学腐蚀伴随电流产生，故C错误；
    D．化学腐蚀不产生电流，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查金属的腐蚀，为高频考点，把握金属腐蚀的实质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学腐蚀有电流产生，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于 CH3-C≡C-CH3分子，下列说法正确的是（　　）
    A．四个碳原子不可能在一条直线上B．所有原子在同一平面内
    C．在同一直线上的原子最多为4个D．在同一直线上的原子最多为6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列措施中能减慢食品的腐败，延长其保质期的是（　　）
    ①降温冷冻 ②用盐腌制 ③加热烘干 ④适当地使用防腐剂．
    A．①②B．④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　）
    A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
    C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中进行滴定
    D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如表：
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH （g）和
    1mol H2O（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
    ①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是cd（填字母）．
    a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
    b．气体的密度不再随时间改变
    c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
    d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
    ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是bd（填字母）．
    a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积
    ③c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6．
    ④该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$（或2.1）；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
    （2）已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是B（填字母）．

    A．b点的操作是拉伸注射器
    B．d点：v正＜v逆
    C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．钢一般可以分为碳素钢和合金钢两大类，医疗器械、餐具等很多都是钴镍合金钢制成的，而常见的铁轨是由锰钢制成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH4+浓度减小
    B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g），保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
    C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
    D．高压有利于合成氨的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究．
    【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水几乎不溶．
    I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图：

    （1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率．
    （2）操作II的名称是蒸馏．
    （3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定的化学式，有进行了如下实验：

    实验步骤：
    ①连接装置，检查装置的气密性．
    ②称量E、F中仪器及药品的质量
    ③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
    ④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
    （4）装置E、F应分别装入的药品为无水氯化钙（五氧化二磷、硅胶）、碱石灰．
    （5）实验测得：
    装置实验前实验后
    E24.00g33.90g
    F100.00g133.00g
    通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在标准状况下，将一个充满HC1气体和氧气的集气瓶倒放在盛水的水槽中，水面上升到集气瓶容积的$\frac{2}{3}$．把集气瓶从水中取出（假设HC1全部留在集气瓶中）．则集气瓶中溶液的溶质的质量分数为0.163%：若溶液密度的变化忽略不计．则HC1的物质的量浓度为0.045mol/L．

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