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    16．根据中学所学相关知识，下列推断正确的一项是（　　）
    A．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增
    B．氯气可置换出KBr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr溶液中的溴
    C．某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-14+d mol•L-1
    D．某温度下，MgCO3的Ksp=6.8×10-6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.8×10-6

    分析 A．氢键的形成使熔沸点升高；
    B．氟气能与水反应生成氧气；
    C．NaClO溶液水解显碱性，故溶液中的氢氧根离子为水电离的，由水电离出的c（H+）=c（OH-），依此进行计算；
    D．含大量镁离子的溶液中，c（Mg2+）＞c（CO32-）．

    解答 解：A．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，但ⅤA族元素所形成的氢化物中，由于NH3分子间可形成氢键，故沸点高于其他氢化物，故A错误；
    B．氯气可置换出KEr溶液中的溴，但氟气能与水反应生成氧气，故氟气不能置换出KBr中的溴，故B错误；
    C．某浓度的NaClO溶液的pH=d，则溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-dmol/L，则c（OH-）=10-14+dmon•L-1，溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的氢离子浓度为c（OH-）=10-14+dmon•L-1，故C正确；
    D．若溶液中镁离子浓度很大，则沉淀溶解平衡逆向移动，c（Mg2+）＞c（CO32-），但温度不变，c（Mg2+）•c（CO32-）=6.8×10-6，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氢键的性质、卤族单质的性质、盐类的水解，及沉淀的溶解平衡等知识，难度不大．要注意氢键对物质物理性质的影响．

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    A．离子半径：X+＞Y-
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    C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
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    A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变
    B．pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH-）=1×10-6mol/L
    C．饱和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）
    D．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    A．一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3B．一定含有Na2O和NaCl
    C．不会有Na2CO3和NaClD．不会有NaHCO3和Na2CO3

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