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    15．某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（　　）
    A．H+B．K+C．Cl-D．Ba2+

    分析 根据溶液中正电荷总数等于负电荷总数计算M的电荷，然后结合离子反应发生条件判断．

    解答 解：某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+离子的物质的量之比为1：2：4，正电荷总数为：4×1=4，负电荷总数为：2×1+2×2=6，则M带正电荷，由于H+与CO32-不能共存，Ba2+与SO42-、CO32-不能共存，
    所以M只能是K+，
    故选B．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（　　）
    A．C3H6　C2H4B．C2H4　C2H6C．C3H8　C3H6D．C6H6　C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

    （1）C装置中负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，A装置中发生的离子反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）B装置中两电极的实验现象是Fe电极不断溶解，Cu电极上有气体放出，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为减少5.6g； Cu极附近溶液的c（H+）（填增大、减小或不变）减小．
    （3）比较A、B、C装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是BAC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．世博会期间，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的悬浮物杂质且有杀菌消毒的作用
    B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
    C．世博会中国馆--“东方之冠”使用了大量钢筋混凝土，混凝土是混合物
    D．世博停车场安装光电设施，可将阳光转化为电能以供应照明

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
    （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是CDE（填序号）
    A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
    C．容器中混合气体的体积保持不变
    D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
    E．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
    2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
    则△H2=-3.78kJ/mol
    （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．
    请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的正极（填正、负）极，通DME的电极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．

    实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（　　）
    A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
    B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
    C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
    D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．向浓度相同、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．
    （1）在稀释后的A、B溶液中分别逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示．

    ①A曲线表明，在NaOH溶液中通入一定量CO2后，溶液中溶质是Na2CO3
    （填化学式），a值为89.6（标准状况）．
    ②B曲线表明，当0＜V（HCl）≤60时，涉及反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl．
    （2）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.16mol•L-1，B溶液最多还能吸收CO2体积为134.4mL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．大理石和稀盐酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
    D．稀硝酸溶液中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）写出下列物质的结构式
    A．甲烷 B．乙烯
    （2）写出下列方程式：
    A  工业合成氨N2+3H22NH3
    B  乙烯与溴的加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    C  实验室制备氯气MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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