Question

“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是______，另一同学判断出错的原因是______．
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的______性（填“氧化”或“还原”）．
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式______．
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe³⁺结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理______．

Answer 1

解：（1）由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，乙同学动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口，而甲同学充分振荡后，慢慢加入稀硫酸，所以乙同学比较合理，
故答案是：乙； 亚铁盐在空气中易被氧气氧化；
（2）由于三价铁离子具有氧化性，加入维生素后淡红色褪去，铁离子被维生素还原成了亚铁离子，
故答案是：还原；
（3）②中现象对应的反应方是氯气和亚铁离子的反应，反应的离子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-，
故答案是：2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-；
（4）若是氯水将SCN^-氧化了，可以重新加入硫氰化钾溶液，观察现象，如果变成血红色，第二种假设合理；如果不变色，说明第一种假设合理，
故答案是：再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理．
分析：（1）根据亚铁离子的化学性质及甲、乙同学的操作是否严密进行分析；
（2）根据三价铁离子具有氧化性及淡黄色褪去判断维生素具有的性质；
（3）加入氯水，亚铁离子被氧化成了三价铁离子；
（4）可以向反应后的溶液中重新加入硫氰化钾溶液，根据现象判断两种假设的合理性．
点评：本题考查了探究“速力菲”的主要组成，对提出的实验假设进行了评价，并且根据反应现象推断物质的性质，本题难度中等．