Question

将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D是中学化学常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱．写出A与强碱溶液反应的离子方程式：

 

．
（2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同．B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为

 

．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式是

 

．制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从

 

（填“A”或“B”）通入．E中所含化学键类型为

 

．（填“极性键”或“非极性键”）
（4）单质F的电子式为

 

．由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则X化学式为

 

．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成

 

物质

 

mol．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al₂O₃；
（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO₃和SO₂；
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH₃；
（4）根据电子转移守恒可知，F为氮气；综上分析，结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O；
（5）生成1molN₂转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO₂的物质的量．

解答： 解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al₂O₃，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO₃和SO₂，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH₃，实验室制备氨气的方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，氨气分子中N-H为极性键，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；B；极性键；
（4）根据电子转移守恒可知，F为氮气，其电子式为；综上分析，结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，
故答案为：；NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O；
（5）生成1molN₂转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO₂的物质的量为

6mol

6-4

=3mol，
故答案为：SO₂；3．

点评：本题考查无机物推断、物质组成的推断，根据氧化还原反应推断F为氮气是关键，需要学生基本扎实基础知识与一定的推理能力，难度中等．